大师作文网氡和镭的介绍
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：综合作业 时间：2024/11/17 10:20:31
氡和镭的介绍
氡
元素名称：氡
元素原子量：[222]
元素类型：非金属
发现人：多恩（F.E.Dorn） 发现年代：1900年
1900年由德国人多恩（F.E.Dorn）在铀制品中发现.
元素描述：
第一电离能10.748电子伏特.无色气体.密度9.73克/升.熔点-71℃,沸点-61.8℃.易被吸附在活性碳、硅胶和其他吸附剂上,从而可从气体杂质中分离出来；加热到约350℃,又可从活性碳上脱附.溶于水.
元素来源：
由镭、钍等放射性元素蜕变而获得.
元素用途：
由于氡具有放射性,衰变后成为放射性钋和α粒子,因此可供医疗用.用于癌症的放射治疗；用充满氡气的金针插进生病的组织,可杀死癌细胞.
元素辅助资料：
物理学和化学家们在研究物质的放射性时发现,放射物质周围的空气也会变得具有放射性.
19世纪末,科学家们发现了钍不断放出一种气态的放射性物质,并确定它是化学惰性的,并且具有较高的原子量.由于来自于钍,就称它为钍射气,符号为ThEm.1918年德国化学家施密特按惰性气体氩、氖等命名方式,称它为thoron,元素符号定为Tn,正式承认它是一种元素.1900年德国物理学家多恩同样发现了镭射气radium emantion,符号为RaEM.1918年,施密特又把它改称radon,元素符号定为Rn.另外在1903年,还发现一种锕射气actinium emantion,AcEm；以及一种惰性气体niton.后来人们发现钍射气是氡220,锕射气是氡219,niton是氡222.
氡是地壳中放射性铀、镭和钍的蜕变产物,是一种惰性气体,因此地壳中含有放射性元素的岩石总是不断的向四周扩散氡气,使空气中和地下水中多多少少含有一些氡气.强烈地震前,地应力活动加强,氡气不仅运移增强,含量也会发生异常变化,如果地下含水层的地应力作用下发生形变,就会加速地下水的运动,增强氡气的扩散作用,引起氡气含量的增加,所以测定地下水中氡气的含量增加可以作为一种地震前兆.
由于氡是一种放射性元素,如果长期呼吸高浓度氡气,将会造成上呼吸道和肺伤害,甚至引发肺癌.氡为19种致癌物质之一.
原子序数：86
元素符号：Rn
元素中文名称：氡
元素英文名称：Radon
相对原子质量：[222]
核内质子数：86
核外电子数：86
核电核数：86
质子质量：1.43878E-25
质子相对质量：86.602
所属周期：6
所属族数：0
摩尔质量：172
密度：0.00973
熔点：-71.0
沸点：-61.8
外围电子排布：6s2 6p6
核外电子排布：2,8,18,32,18,8
颜色和状态：无色气体
原子半径：1.34
常见化合价：0
发现人：道恩
发现时间和地点：1900 德国
元素来源：由镭蜕变生成的惰性气体族的一种重放射性气体元素,在医学中的应用类似于镭
元素用途：医药上用来治疗癌症.
主要性质和用途
熔点为-71 ℃,沸点为-61.8 ℃.天然放射性元素.无色无臭气体.化学性质极不活泼,没有稳定的核素.具有危险的放射性,这种放射性可以破坏形成的任何化合物.
发 现
1900年由道恩（F.E.Dorn）在德国发现.
镭,原子序数88,原子量2260254,是一种天然放射性元素,元素名来源于拉丁文,原意是“射线”.1898年居里夫妇从沥青铀矿矿渣中发现了镭,1902年分离出90毫克氯化镭,初步测定了镭的原子量.镭在自然界分布很广,但含量极微,地壳中的含量为十亿分之一,总量约1800万吨.现已发现质量数为206～230的镭的全部同位素,其中只有镭223、224、226、228是天然放射性同位素,其余都是通过人工核反应合成的.镭226半衰期最长,天然丰度最大,是镭的最重要的同位素.
镭是银白色有光泽的金属,熔点700°C,沸点1140°C,密度约5克/厘米³,体心立方晶格.镭的化学性质活泼,与钡相似.金属镭暴露在空气中能迅速反应,生成氧化物和氮化物；能与水反应生成氢氧化镭；新制备的镭盐呈白色,放置后因受辐照而变色.
镭是现代核工业兴起前最重要的放射性物质,广泛应用于医疗、工业和科研领域；把镭盐和硫化锌荧光粉混匀,可制成永久性发光粉.到1975年为止,全世界共生产了约4千克镭,其中85%用于医疗,10%用来制造发光粉.镭是剧毒物质.
元素名称：氡
元素原子量：[222]
元素类型：非金属
发现人：多恩（F.E.Dorn） 发现年代：1900年
1900年由德国人多恩（F.E.Dorn）在铀制品中发现.
元素描述：
第一电离能10.748电子伏特.无色气体.密度9.73克/升.熔点-71℃,沸点-61.8℃.易被吸附在活性碳、硅胶和其他吸附剂上,从而可从气体杂质中分离出来；加热到约350℃,又可从活性碳上脱附.溶于水.
元素来源：
由镭、钍等放射性元素蜕变而获得.
元素用途：
由于氡具有放射性,衰变后成为放射性钋和α粒子,因此可供医疗用.用于癌症的放射治疗；用充满氡气的金针插进生病的组织,可杀死癌细胞.
元素辅助资料：
物理学和化学家们在研究物质的放射性时发现,放射物质周围的空气也会变得具有放射性.
19世纪末,科学家们发现了钍不断放出一种气态的放射性物质,并确定它是化学惰性的,并且具有较高的原子量.由于来自于钍,就称它为钍射气,符号为ThEm.1918年德国化学家施密特按惰性气体氩、氖等命名方式,称它为thoron,元素符号定为Tn,正式承认它是一种元素.1900年德国物理学家多恩同样发现了镭射气radium emantion,符号为RaEM.1918年,施密特又把它改称radon,元素符号定为Rn.另外在1903年,还发现一种锕射气actinium emantion,AcEm；以及一种惰性气体niton.后来人们发现钍射气是氡220,锕射气是氡219,niton是氡222.
氡是地壳中放射性铀、镭和钍的蜕变产物,是一种惰性气体,因此地壳中含有放射性元素的岩石总是不断的向四周扩散氡气,使空气中和地下水中多多少少含有一些氡气.强烈地震前,地应力活动加强,氡气不仅运移增强,含量也会发生异常变化,如果地下含水层的地应力作用下发生形变,就会加速地下水的运动,增强氡气的扩散作用,引起氡气含量的增加,所以测定地下水中氡气的含量增加可以作为一种地震前兆.
由于氡是一种放射性元素,如果长期呼吸高浓度氡气,将会造成上呼吸道和肺伤害,甚至引发肺癌.氡为19种致癌物质之一.
原子序数：86
元素符号：Rn
元素中文名称：氡
元素英文名称：Radon
相对原子质量：[222]
核内质子数：86
核外电子数：86
核电核数：86
质子质量：1.43878E-25
质子相对质量：86.602
所属周期：6
所属族数：0
摩尔质量：172
密度：0.00973
熔点：-71.0
沸点：-61.8
外围电子排布：6s2 6p6
核外电子排布：2,8,18,32,18,8
颜色和状态：无色气体
原子半径：1.34
常见化合价：0
发现人：道恩
发现时间和地点：1900 德国
元素来源：由镭蜕变生成的惰性气体族的一种重放射性气体元素,在医学中的应用类似于镭
元素用途：医药上用来治疗癌症.
主要性质和用途
熔点为-71 ℃,沸点为-61.8 ℃.天然放射性元素.无色无臭气体.化学性质极不活泼,没有稳定的核素.具有危险的放射性,这种放射性可以破坏形成的任何化合物.
发 现
1900年由道恩（F.E.Dorn）在德国发现.
镭,原子序数88,原子量2260254,是一种天然放射性元素,元素名来源于拉丁文,原意是“射线”.1898年居里夫妇从沥青铀矿矿渣中发现了镭,1902年分离出90毫克氯化镭,初步测定了镭的原子量.镭在自然界分布很广,但含量极微,地壳中的含量为十亿分之一,总量约1800万吨.现已发现质量数为206～230的镭的全部同位素,其中只有镭223、224、226、228是天然放射性同位素,其余都是通过人工核反应合成的.镭226半衰期最长,天然丰度最大,是镭的最重要的同位素.
镭是银白色有光泽的金属,熔点700°C,沸点1140°C,密度约5克/厘米³,体心立方晶格.镭的化学性质活泼,与钡相似.金属镭暴露在空气中能迅速反应,生成氧化物和氮化物；能与水反应生成氢氧化镭；新制备的镭盐呈白色,放置后因受辐照而变色.
镭是现代核工业兴起前最重要的放射性物质,广泛应用于医疗、工业和科研领域；把镭盐和硫化锌荧光粉混匀,可制成永久性发光粉.到1975年为止,全世界共生产了约4千克镭,其中85%用于医疗,10%用来制造发光粉.镭是剧毒物质.