通过电离能,分析Mg和Al金属性的比较问题

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/11 17:20:30

通过电离能,分析Mg和Al金属性的比较问题
Mg和Al第一至第四电离能数据如下：Mg：738,1451,7733,10540；Al：578,1817,2745,11578.比较气态Mg原子和al原子的金属性.
答案上说Mg元素第一、第二电离能之和小于Al元素第一第二第三电离能之和,所以金属性Mg大于Al.但是书上讲的时候是说一般比较金属性（失电子的难易程度）只看第一电离能.那什么时候只需看第一电离能,什么时候还需要看后面的电离能呢?（如果只看第一电离能的话似乎就成了Al的金属性大于Mg了）.

Mg离子带正二价,AI离子带正三价
因为镁和铝原子成为离子失去的电子数不同
所以所需看的电离能层数不同

怎么比较Al和Mg的金属性大小如何设计实验,比较Na、Mg、Al的金属性强弱? 比较Al，Mg的金属性强弱为什么不能用盐之间置换的办法？比较AL和Mg的金属性强弱方法,1,比较这两种元素的单质的熔点.2.将空气中放置已久的 Al的金属性和非金属性比较电离能大小比较K Mg Ca Be 四个元素的电离能大小怎么比较不同周期不同主族元素的金属性,非金属性,电负性和第一电离能的大小怎样证明Na、Mg、Al的金属性逐渐减弱? 有个实验可以验证Al和Mg的金属性哪个更强.实验是这样的： ①Al,Na,Si,p②Mg,Al,S,O③F,Cl,Br,I的第一电离能为什么金属性Na＞Mg＜Al 为什么金属性金属性Na＞Mg＜Al