大师作文网氮族元素(氮族知识应用与考查)
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/09/21 08:17:57
1.把３Ｌ ＮＯ２ 依次通过装有能充分满足反应需要的如下装置中：饱和的NaHCO3 溶液、浓硫酸和Na2O2 ，最后用排水集气法把残留气体收集在集气瓶中，则集气瓶中收到的气体是------------------------------其气体体积为--------------------------------- 2 相同条件下,体积相同的三个烧瓶中分别成满了NH3 、HCL 和NO2 将它们倒扣在水槽中充分溶解后，塞住瓶口取出，烧瓶内三溶液物质的量浓度之比为------------------------------------------ -
解题思路： 考查氮的化合物与水的反应及概念应用
解题过程：
1.把３Ｌ ＮＯ２ 依次通过装有能充分满足反应需要的如下装置中：饱和的NaHCO3 溶液、浓硫酸和Na2O2 ，最后用排水集气法把残留气体收集在集气瓶中，则集气瓶中收到的气体是------------------------------其气体体积为---------------------------------
二氧化氮遇到水溶液.一定会先和水反应.得到硝酸和一氧化氮.
气体体积为标况(应该给出该条件)3L.则物质的量为3/22.4 mol
通入饱和碳酸氢钠溶液
3NO2+H2O====2HNO3+NO
3 2 1
3/22.4mol 1/11.2mol 1/22.4mol
生成的硝酸会与碳酸氢钠反应
HNO3+NaHCO3==NaNO3+H2O+CO2↑
1 1
1/11.2mol 1/11.2mol
通过浓硫酸吸收水分
再通过过氧化钠
二氧化碳与过氧化钠反应
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
然后一氧化氮与氧气反应
2NO+O2==2NO2
两个方程加和,相当于先发生反应
Na2O2+CO2+ NO==Na2CO3+NO2
1 1 1
1/11.2 1/22.4 1/22.4
发现二氧化碳有剩余,再反应
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
2 1
1/22.4 1/44.8
则剩余的为1/22.4molNO2与 1/44.8O2
通入水中,根据综合方程有
4NO2+O2+2H2O===4HNO3
4 1
1/22.4 1/44.8
发现氧气有剩余,剩余量为1/44.8---1/89.6==1/89.6mol.体积为1/4L(既0.25L)
2 相同条件下,体积相同的三个烧瓶中分别成满了NH3 、HCL 和NO2 将它们倒扣在水槽中充分溶解后，塞住瓶口取出，烧瓶内三溶液物质的量浓度之比为------------------------------------------
烧瓶体积未知,可以假设一个特殊数据方便运算.假设外界环境为标况.烧瓶体积为22.4L.既可以盛放1mol气体
根据物质的量浓度===溶质的物质的量除以溶液的体积求算
若为氨气
氨气溶解性大,水全部进入烧瓶,得到氨水,溶质就是氨气分子
则C氨气==1mol/22.4L==1/22.4mol/L
若为氯化氢
氯化氢溶解性大,水全部进入烧瓶,得到盐酸,溶质就是氯化氢分子的量
则C盐酸==1mol/22.4L==1/22.4mol/L
若为二氧化氮,与水作用得到硝酸和一氧化氮
3NO2+H2O====2HNO3+NO
3 2 1
1mol 2/3mol 1/3mol
则溶液为硝酸溶液,溶质为硝酸,剩余部分一氧化氮,其余为硝酸溶液
C硝酸==(2/3mol)/[(1--1/3))22.4]L===1/22.4mol/L
故三者浓度之比为1:1:1
最终答案：略
解题过程：
1.把３Ｌ ＮＯ２ 依次通过装有能充分满足反应需要的如下装置中：饱和的NaHCO3 溶液、浓硫酸和Na2O2 ，最后用排水集气法把残留气体收集在集气瓶中，则集气瓶中收到的气体是------------------------------其气体体积为---------------------------------
二氧化氮遇到水溶液.一定会先和水反应.得到硝酸和一氧化氮.
气体体积为标况(应该给出该条件)3L.则物质的量为3/22.4 mol
通入饱和碳酸氢钠溶液
3NO2+H2O====2HNO3+NO
3 2 1
3/22.4mol 1/11.2mol 1/22.4mol
生成的硝酸会与碳酸氢钠反应
HNO3+NaHCO3==NaNO3+H2O+CO2↑
1 1
1/11.2mol 1/11.2mol
通过浓硫酸吸收水分
再通过过氧化钠
二氧化碳与过氧化钠反应
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
然后一氧化氮与氧气反应
2NO+O2==2NO2
两个方程加和,相当于先发生反应
Na2O2+CO2+ NO==Na2CO3+NO2
1 1 1
1/11.2 1/22.4 1/22.4
发现二氧化碳有剩余,再反应
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
2 1
1/22.4 1/44.8
则剩余的为1/22.4molNO2与 1/44.8O2
通入水中,根据综合方程有
4NO2+O2+2H2O===4HNO3
4 1
1/22.4 1/44.8
发现氧气有剩余,剩余量为1/44.8---1/89.6==1/89.6mol.体积为1/4L(既0.25L)
2 相同条件下,体积相同的三个烧瓶中分别成满了NH3 、HCL 和NO2 将它们倒扣在水槽中充分溶解后，塞住瓶口取出，烧瓶内三溶液物质的量浓度之比为------------------------------------------
烧瓶体积未知,可以假设一个特殊数据方便运算.假设外界环境为标况.烧瓶体积为22.4L.既可以盛放1mol气体
根据物质的量浓度===溶质的物质的量除以溶液的体积求算
若为氨气
氨气溶解性大,水全部进入烧瓶,得到氨水,溶质就是氨气分子
则C氨气==1mol/22.4L==1/22.4mol/L
若为氯化氢
氯化氢溶解性大,水全部进入烧瓶,得到盐酸,溶质就是氯化氢分子的量
则C盐酸==1mol/22.4L==1/22.4mol/L
若为二氧化氮,与水作用得到硝酸和一氧化氮
3NO2+H2O====2HNO3+NO
3 2 1
1mol 2/3mol 1/3mol
则溶液为硝酸溶液,溶质为硝酸,剩余部分一氧化氮,其余为硝酸溶液
C硝酸==(2/3mol)/[(1--1/3))22.4]L===1/22.4mol/L
故三者浓度之比为1:1:1
最终答案：略