573K达到平衡时气态PCl5有97%分解的分析

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/06 08:47:38

气态PCl5的分解反应为2PCL5(g)=2PCL3(g)+2CL(g),在473K达到平衡气态PCL5有48.5% 分解,在573K达到平衡时气态PCL5有97%分解,则此反应是( ) A.吸热反应 B.放热反应 C.反应的焓变为0的反应 D.无法判断是吸热还是放热反应

解题思路：根据化学平衡移动原理：升高温度会使化学平衡向着吸热反应的方向移动
解题过程：
解：从473K变到573K升高温度PCl5分解率提高，说明化学平衡向着正反应的方向移动，很据升高温度会使化学平衡向着吸热反应的方向移动，则正反应就是吸热反应的方向，所以答案为A
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最终答案：略

在523K时,反应PCl5(g) =PCl3(g)+Cl2(g)达到平衡时各组分浓度分别为：c(PCl5)=8mol/L 12.一定条件下的反应：PCl5(g) ===PCl3(g)＋Cl2(g)(正反应吸热)达到平衡后,下列情况使PCl5分可逆反应C+H2O==CO+H2达到平衡时气体总质量为m,混合气体物质的量为n 一定条件下，向两个容积固定且相同的密闭容器中分别充入一定量的PCl5（g）和NO2（g），分别达到平衡（PCl5⇌PCl 不能使NH4HS分解的平衡移动的分析把41.7g PCl5放入2L密闭容器中,在一定条件下反应:PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g),达到平衡时,压当一个可逆反应达到平衡时,K=1.若增加反应物的浓度,平衡移动后达到新的平衡时K还等于1吗?为什么? 化学反应限度练习题恒温恒容,1mol的pcl5发生反应：pcl5(g)=pcl3(g)+cl2(g),反应平衡时pcl5 1.在一定温度时,4molA在2L的密闭容器中分解,达到平衡时,测得已有50%的A分解成B和C, 关于可逆反应PCl5(g)== PCl3(g)+Cl2(g)的平衡移动问题将氮气和氢气（物质的量之比为1：3）的混合气体通入合成塔,起始时气体总压强为3*10^7Pa,保持温度不变,达到平衡后, pcl5 那个可逆反应再充入pcl5之后压强增大了所以往压强减小的那个方向移动平衡往左可是为什么这个压强的减小