1mol的H2、D2、T2分别完全燃烧的分析
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/10 23:23:05
1mol的H2、D2、T2分别完全燃烧后,消耗的氧气的物质的量之比为_______,生成的水质量比为__________;相同质量的H2、D2、T2,分子个数比为____________,中子个数比为_____________。 我知道正确答案,但想要知道计算的详细过程和讲解,所以麻烦了!谢谢!
解题思路: 利用基本公式进行计算即可
解题过程:
H2、D2、T2分别为H元素的三种同位素原子构成的双原子分子。他们与氧气反应时,都是2摩气体消耗1摩氧气,即等物质的量的三种气体消耗的氧气的物质的量是相同的(1:1),生成的水(H2O、D2O、T2O)的物质的量也是相同的。那么,水的质量比等与其摩尔质量之比。相同质量的H2、D2、T2,分子个数比等于物质的量之比,设出质量(如设质量均为6克),求出各自的物质的量即可得解。求出各自的物质的量之后,分别乘以各自的中子数,就可以得到中子个数比。
因为你已经知道答案,我给出的都是理论分析以及计算思路,相信聪明的你一看就明白。若仍有疑问,继续讨论,祝进步!
最终答案:略
解题过程:
H2、D2、T2分别为H元素的三种同位素原子构成的双原子分子。他们与氧气反应时,都是2摩气体消耗1摩氧气,即等物质的量的三种气体消耗的氧气的物质的量是相同的(1:1),生成的水(H2O、D2O、T2O)的物质的量也是相同的。那么,水的质量比等与其摩尔质量之比。相同质量的H2、D2、T2,分子个数比等于物质的量之比,设出质量(如设质量均为6克),求出各自的物质的量即可得解。求出各自的物质的量之后,分别乘以各自的中子数,就可以得到中子个数比。
因为你已经知道答案,我给出的都是理论分析以及计算思路,相信聪明的你一看就明白。若仍有疑问,继续讨论,祝进步!
最终答案:略
已知1g氢气完全燃烧生成水蒸汽时放出的热量为121kJ,所以2 mol H2,燃烧放热484 kJ/mol 这是问什么?
已知1mol H2燃烧生成液态水放出热量是285.8 kJ,现有5mol 氢气和丙烷的混合气体,完全燃烧时放热3847k
H2,D2,T2的关系既不是同素异形体也不是同位素?为什么啊
6:同温同压下等质量的H2,D2,T2气体:
同温同压下,有等质量的H2 D2 T2 三种气体
有H2、D2、T2组成的物质是纯净物还是混合物?理由
在101KPa时,H2在1molO2中完全燃烧,生成2mol液态水,放出571.6kJ的热量,H2的燃烧热是______
若1mol七叶树内酯分别与浓溴水和H2完全反应,则消耗的Br2和H2的物质的量最多分别为?
H2、D2、T2之间是同素异形体吗?
H2,D2,T2是同一物质吗 再顺便解释一下同一种物质的概念吧 要特别具体 谢谢
0.1MOL某有机物完全燃烧后生成0.3MOL CO2 ,同质量的该有机物与足量的金属钠反应生成0.1MOL H2,该有
如何计算1mol燃料完全燃烧放出的热量?