（2014•深圳一模）从化工厂铬渣中提取硫酸钠的工艺如图1：

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/18 06:57:40

已知：①铬渣含有Na₂SO₄及少量Cr₂O₇^2-、Fe³⁺；②Fe³⁺、Cr³⁺完全沉淀（c≤1.0×10^-5 mol•L^-1）时pH分别为3.6和5．
（1）“微热”除能加快反应速率外，同时还可以______，滤渣A为______（填化学式）．
（2）根据如图2溶解度（S）～温度（T）曲线，操作B的最佳方法为______（填字母序号）．
A．蒸发浓缩，趁热过滤
B．蒸发浓缩，降温结晶，过滤
（3）酸化后Cr₂O₇^2-可被SO₃^2-还原成Cr³⁺，离子方程式为______；酸C为______，Cr（OH）₃的溶度积常数K_sp[Cr（OH）₃]=______．
（4）根据2CrO₄^2-+2H⁺⇌Cr₂O₇^2-+H₂O设计图示装置（均为惰性电极）电解Na₂CrO₄溶液制取Na₂Cr₂O₇，如图3中右侧电极连接电源的______极，其电极反应式为______．

（1）因为水解反应吸热，故“微热”除能加快反应速率外，同时还可以促进Fe³⁺水解生成Fe（OH）₃而除去，滤渣A为Fe（OH）₃，
故答案为：促进Fe³⁺水解生成Fe（OH）₃而除去，Fe（OH）₃；
（2）根据如图2溶解度（S）～温度（T）曲线，操作B的最佳方法为先将混合溶液蒸发浓缩，趁热过滤，趁热过滤的目的是有利于硫酸钠结晶析出，可以防止Na₂Cr₂O₇•2H₂O结晶析出，故答案为：A．
（3）酸化后Cr₂O₇^2-可被SO₃^2-还原成Cr³⁺，SO₃^2-变为SO₄^2-，离子方程式为3SO₃^2-+Cr₂O₇^2-+8H⁺=2Cr³⁺+3SO₄^2-+4H₂O；为保证最后得到纯净的硫酸钠，酸C为H₂SO₄，根据Cr³⁺完全沉淀（c≤1.0×10^-5 mol•L^-1）时pH为5，则c（H⁺）=10^-5 mol/L，c（OH^-）=10^-9 mol•L^-1，则Cr（OH）₃的溶度积常数K_sp[Cr（OH）₃]=（Cr³⁺）•c³（OH^-）=1.0×10^-32mol⁴•L^-4，故答案为：3SO₃^2-+Cr₂O₇^2-+8H⁺=2Cr³⁺+3SO₄^2-+4H₂O；H₂SO₄；1.0×10^-32mol⁴•L^-4；
（4）根据2CrO₄^2-+2H⁺⇌Cr₂O₇^2-+H₂O设计图示装置（均为惰性电极）电解Na₂CrO₄溶液制取Na₂Cr₂O₇，需要通过电解生成4H⁺提高溶液的酸性，说明在该电极是阳极，连接电源的正极，电极反应式为2H₂O-4e^-=O₂+4H⁺，故答案为：正；2H₂O-4e^-=O₂+4H⁺．

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