某小组同学设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾．

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/19 03:06:38

（1）X极与电源的______（填“正”或“负”）极相连，氢气从______（填“A”、“B”、“C”或“D”）口导出．
（2）离子交换膜只允许一类离子通过，则M为______（填“阴离子”或“阳离子”，下同）交换膜，N为______交换膜．
（3）若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池（石墨为电极），则电池负极的反应式为______．
（4）若在标准状况下，制得11.2L氢气，则生成硫酸的质量是______，转移的电子数为______．

（1）题图中左边加入含硫酸的水，右侧加入含KOH的水，说明左边制硫酸，右边制备KOH溶液，氢氧根离子在阳极放电，同时电解后溶液呈酸性，氢离子在阴极放电，同时电解后溶液呈碱性，则X为阳极，Y为阴极，所以X连接电源正极；
Y电极上氢离子放电生成氢气，所以氢气从C口导出，
故答案为：正；C；
（2）OH^-在阳极发生氧化反应，使左边溶液中H⁺增多，为了使溶液呈电中性，硫酸钾溶液中的SO₄^2-通过M交换膜向左边迁移，即M为阴离子交换膜；
H⁺在Y极发生还原反应，使右边溶液中OH^-增多，硫酸钾溶液中K⁺向右迁移，N为阳离子交换膜，
故答案为：阴离子；阳离子；
（3）氢氧燃料碱性电池中，通入氢气的电极是负极，负极上氢气失电子发生氧化反应，电极反应式为
H₂-2e^-+2OH^-═2H₂O，
故答案为：H₂-2e^-+2OH^-═2H₂O；
（4）n（H₂）=
11.2L
22.4L/mol=0.5mol，根据2H⁺+2e^-═H₂↑知，得电子的物质的量为1mol，得电子数为6.02×10²³，X极的反应式为4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑，根据得失电子守恒知，生成H⁺的物质的量为1mol，根据氢原子守恒得生成0.5mol H₂SO₄，m（H₂SO₄）=nM=0.5mol×98g/mol=49g，
故答案为：49g；6.02×10²³．

如图所示实验装置常用来制取氧气、二氧化碳、氢气等气体．请回答问题：实验室制取氧气二氧化碳和氢气需要哪些装置 20．实验室里常用锌和稀硫酸反应来制取氢气．林辉同学取6.5g的锌并加入50g一定质量分数的硫酸溶液,恰好完全反应后,得实验室里常用锌和稀硫酸反应来制取氢气．林辉同学取6.5g的锌并加入50g一定质量分数的硫酸溶液，恰好完全反应后，得到56 食盐是重要的化工原料,氯碱工业就是利用电解饱和食盐水来制取氢氧化钠、氢气和氧气. 如图1为某化学实验小组同学设计的制取氧气及探究可燃物燃烧条件的实验装置图．请回答下列问题：如图为某化学实验小组同学设计的制取氧气及探究可燃物燃烧条件的实验装置图．请回答下列问题：何霞与同学在实验室里用如下图所示的装置制取氧气、氢气、二氧化碳等常见气体． 1.实验室里常用锌和稀盐酸反应来制取氢气某同学取6.5g锌并加入50g一定质量分数的硫酸溶液恰好完全反应后得到56 实验室里用锌和稀硫酸来制取氢气,现有13克锌恰好和100克硫酸溶液完全反应, 某化学探究小组的同学准备用碳酸钠溶液与石灰水反应来制取氢氧化钠. 电解硫酸钠制氢气、氧气、硫酸、氢氧化钠.