大师作文网高三化学27-2(化学平衡的量值比较)
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/10 21:57:35
有相同温度，体积也相同的三个密闭容器 a,b,c.今在a中充入 1mol N2 和3 mol H2;在 b中充入3mol NH3; 在 c中充入 2mol N2 和6 mol H2 ，经过足够长时间后，三容器均达到平衡状态，则平衡时三个容器中的NH3 的体积百分含量最大的是（ ） A. a 大 B. b大 C. c大 D. 无法确定 请老师详解，谢谢
解题思路： 氮气氢气合成氨的反应为反应前后气体系数和不等的反应,条件为恒温恒容,则存在同一平衡态.此时量值加倍,效果相当于加压.
解题过程：
反应为N2(g)+3H2(g)=====(可逆)2NH3(g)
a为1mol N2 和3 mol H2
b为3mol NH3; 转化后相当于1.5mol N2 和4.5 mol H2
c为 2mol N2 和6 mol H2
则可以发现,bc的量值都是a量值的倍数.b的量值为a的1.5倍;而c的量值为a的2倍.
则根据恒温恒容同一平衡理论可知,对于恒温恒前后系数和不等的反应,若其实量值加倍,效果相当于加压.平衡相当于在原平衡的基础上向气体体积减小的方向移动.本题既平衡右移,既向生成氨气的方向移动.
(这类题目老师在讲解的时候多用画图法,既把a画一个定容反应,把c画两个与a完全一样的定容反应,此时平衡为同一平衡,完全一致.然后,把c的两个相同容器合并后在压缩,形成真正的c的量.则c就相当于是在a的基础上又加压了)
根据c的倍数大于b可知,c右移量值大于b.
故氨气平衡百分含量最大的是c.
答案为C
最终答案：略
解题过程：
反应为N2(g)+3H2(g)=====(可逆)2NH3(g)
a为1mol N2 和3 mol H2
b为3mol NH3; 转化后相当于1.5mol N2 和4.5 mol H2
c为 2mol N2 和6 mol H2
则可以发现,bc的量值都是a量值的倍数.b的量值为a的1.5倍;而c的量值为a的2倍.
则根据恒温恒容同一平衡理论可知,对于恒温恒前后系数和不等的反应,若其实量值加倍,效果相当于加压.平衡相当于在原平衡的基础上向气体体积减小的方向移动.本题既平衡右移,既向生成氨气的方向移动.
(这类题目老师在讲解的时候多用画图法,既把a画一个定容反应,把c画两个与a完全一样的定容反应,此时平衡为同一平衡,完全一致.然后,把c的两个相同容器合并后在压缩,形成真正的c的量.则c就相当于是在a的基础上又加压了)
根据c的倍数大于b可知,c右移量值大于b.
故氨气平衡百分含量最大的是c.
答案为C
最终答案：略