大师作文网初三化学ti
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/09/24 08:24:34
请你参与某学习小组进行研究性学习的过程，并协助完成相关任务．
研究课题：探究热水壶底部水垢的主要成分
查阅资料：该小组同学通过查阅资料知道，天然水中一般都含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质--水垢（主要成分为碳酸盐、碱等的混合物）．同时，他们还查阅到下列有关物质的溶解性： 物 质 Ca（HCO3）2 Mg（HCO3）2 Ca（OH）2 Mg（OH）2 CaCO3 MgCO3 溶解性 可溶 可溶 微溶 不溶 不溶 微溶 提出猜想：水垢的主要成分一定含有Mg（OH）2和 ，可能含有Ca（OH）2和 ．
设计方案：（1）甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，取上层清液加入 ，没有白色沉淀，说明水垢中无Ca（OH）2．
（2）乙同学设计了下列实验装置，进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分．其主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，将50g水垢试样放入锥形瓶中，加入足量某酸溶液；
②测量一定时间内干燥管内物质增加的质量（见下列曲线）；
③待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞B，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；
④再次称量干燥管内物质增加的质量；
⑤重复③和④的操作，直至干燥管内物质质量不变．
讨论：
a．步骤①加入样品前还应检查 ，所加的酸溶液是 ．
b．装置Ⅱ的作用是 ；从导管A处缓缓鼓入一定量的空气时，装置Ⅰ的作用是 ．
c．研究性小组的同学通过简单计算，认为水垢中一定含有MgCO3，理由是 ．
实验结论：通过上述探究可知：水垢的主要成分有 ．
研究课题：探究热水壶底部水垢的主要成分
查阅资料：该小组同学通过查阅资料知道，天然水中一般都含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质--水垢（主要成分为碳酸盐、碱等的混合物）．同时，他们还查阅到下列有关物质的溶解性： 物 质 Ca（HCO3）2 Mg（HCO3）2 Ca（OH）2 Mg（OH）2 CaCO3 MgCO3 溶解性 可溶 可溶 微溶 不溶 不溶 微溶 提出猜想：水垢的主要成分一定含有Mg（OH）2和 ，可能含有Ca（OH）2和 ．
设计方案：（1）甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，取上层清液加入 ，没有白色沉淀，说明水垢中无Ca（OH）2．
（2）乙同学设计了下列实验装置，进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分．其主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，将50g水垢试样放入锥形瓶中，加入足量某酸溶液；
②测量一定时间内干燥管内物质增加的质量（见下列曲线）；
③待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞B，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；
④再次称量干燥管内物质增加的质量；
⑤重复③和④的操作，直至干燥管内物质质量不变．
讨论：
a．步骤①加入样品前还应检查 ，所加的酸溶液是 ．
b．装置Ⅱ的作用是 ；从导管A处缓缓鼓入一定量的空气时，装置Ⅰ的作用是 ．
c．研究性小组的同学通过简单计算，认为水垢中一定含有MgCO3，理由是 ．
实验结论：通过上述探究可知：水垢的主要成分有 ．
解题思路： 根据物质的性质分析
解题过程：
解析：水垢属于沉淀下来的物质，所以不溶物质一定有，微溶物质可能有；根据加入试剂后没有白色沉淀产生，说明水垢中无Ca(OH)2，说明该试剂能与氢氧化钙反应产生沉淀，所以属于可溶性碳酸盐，可以是碳酸钠；由于硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，反应会停止，所以步骤①所加的酸溶液是稀盐酸；本题测定碳酸盐主要是通过碳酸盐与酸反应产生二氧化碳来测定，最后装置内有二氧化碳，要通过空气将二氧化碳排到装置的右端，为了排除空气中二氧化碳的干扰，必须通过一种试剂将空气中二氧化碳吸收；根据直至干燥管内物质质量不变，并称得干燥管质量增加了24g，说明生成二氧化碳24g，假设50 g水垢全部为CaCO3，则产生CO2的质量应为22 g，所以水垢中一定含有碳酸镁；根据开始知道一定含有Mg(OH)2、CaCO3，又根据计算还存在碳酸镁，所以成分为Mg(OH)2、CaCO3、MgCO3．
故答案为：【提出猜想】CaCO3MgCO3
【设计方案】（1）Na2CO3溶液 （2）a．稀盐酸 b．除去空气中的CO2c．假设50 g水垢全部为CaCO3，则产生CO2的质量应为22 g，而实验测得生成的CO2质量＞22 g
【实验结论】Mg（OH）2、CaCO3、MgCO3
若有疑问，可以直接留言，我会与你一起讨论的，谢谢你的配合，祝你学习进步！
最终答案：略
解题过程：
解析：水垢属于沉淀下来的物质，所以不溶物质一定有，微溶物质可能有；根据加入试剂后没有白色沉淀产生，说明水垢中无Ca(OH)2，说明该试剂能与氢氧化钙反应产生沉淀，所以属于可溶性碳酸盐，可以是碳酸钠；由于硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，反应会停止，所以步骤①所加的酸溶液是稀盐酸；本题测定碳酸盐主要是通过碳酸盐与酸反应产生二氧化碳来测定，最后装置内有二氧化碳，要通过空气将二氧化碳排到装置的右端，为了排除空气中二氧化碳的干扰，必须通过一种试剂将空气中二氧化碳吸收；根据直至干燥管内物质质量不变，并称得干燥管质量增加了24g，说明生成二氧化碳24g，假设50 g水垢全部为CaCO3，则产生CO2的质量应为22 g，所以水垢中一定含有碳酸镁；根据开始知道一定含有Mg(OH)2、CaCO3，又根据计算还存在碳酸镁，所以成分为Mg(OH)2、CaCO3、MgCO3．
故答案为：【提出猜想】CaCO3MgCO3
【设计方案】（1）Na2CO3溶液 （2）a．稀盐酸 b．除去空气中的CO2c．假设50 g水垢全部为CaCO3，则产生CO2的质量应为22 g，而实验测得生成的CO2质量＞22 g
【实验结论】Mg（OH）2、CaCO3、MgCO3
若有疑问，可以直接留言，我会与你一起讨论的，谢谢你的配合，祝你学习进步！
最终答案：略