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来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/11 10:18:18
解题思路： 氧化还原反应分析
解题过程：
解析：
六种粒子是同一氧化还原反应中的反应物和生成物，只能是HNO3与Fe(NO3)2溶液混合反应，其化学方程式为：8Fe(NO3)2+10HNO3= 8Fe(NO3)3+NH4NO3+3H2O，
氧化剂为HNO3，还原剂是Fe(NO3)2，其物质的量之比为1：8
A．还原剂与氧化剂的物质的量之比为：8:1
B．如果设计为原电池，那么要得失电子守恒，负极反应：8Fe2＋－8e－=8Fe3＋
C．若有1mol硝酸发生氧化反应，NO3－→NH4+，化合价降8，转移电子8mol
D．为防止Fe2＋的水解，可以加入少量的酸抑制其水解。
最终答案：略
解题过程：
解析：
六种粒子是同一氧化还原反应中的反应物和生成物，只能是HNO3与Fe(NO3)2溶液混合反应，其化学方程式为：8Fe(NO3)2+10HNO3= 8Fe(NO3)3+NH4NO3+3H2O，
氧化剂为HNO3，还原剂是Fe(NO3)2，其物质的量之比为1：8
A．还原剂与氧化剂的物质的量之比为：8:1
B．如果设计为原电池，那么要得失电子守恒，负极反应：8Fe2＋－8e－=8Fe3＋
C．若有1mol硝酸发生氧化反应，NO3－→NH4+，化合价降8，转移电子8mol
D．为防止Fe2＋的水解，可以加入少量的酸抑制其水解。
最终答案：略