Pcl5分解反应为Pcl5(g)正反→Pcl3(g)+cl2(g),在523K时,将0.70mol的Pcl5注入容积为2
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/30 02:29:17
Pcl5分解反应为Pcl5(g)正反→Pcl3(g)+cl2(g),在523K时,将0.70mol的Pcl5注入容积为2.0L的密……
Pcl5分解反应为Pcl5(g)正反→Pcl3(g)+cl2(g),在523K时,将0.70mol的Pcl5注入容积为2.0L的密闭容器中,平衡时有0.50molPcl5被分解了.试计算该温度下的平衡尝试Kθ和PCL5的离解百分数?
Pcl5分解反应为Pcl5(g)正反→Pcl3(g)+cl2(g),在523K时,将0.70mol的Pcl5注入容积为2.0L的密闭容器中,平衡时有0.50molPcl5被分解了.试计算该温度下的平衡尝试Kθ和PCL5的离解百分数?
K=0.5*0.5/0.7*2=0.18
分解率=0.5/0.7=71.4%
再问: K=0.5*0.5/0.7*2=0.18 这个步骤没有看懂,能说详细点吗?谢谢
再答: K=[PCl3][Cl2]/[PCl5]
再问: 为什么PCL3=PCL2=0.5mol,0.5mol不是PCL5分解出的吗?为什么不是PCL3=PCL2=0.5/2mol呢?
再答: PCl5 ---> PCl3 + Cl2 没有PCl2。
再问: 打错了,我想问的应该是为什么不是PCL3=CL2=0.5/2
再答: PCl3=Cl2=0.5 看方程式的系数呀
分解率=0.5/0.7=71.4%
再问: K=0.5*0.5/0.7*2=0.18 这个步骤没有看懂,能说详细点吗?谢谢
再答: K=[PCl3][Cl2]/[PCl5]
再问: 为什么PCL3=PCL2=0.5mol,0.5mol不是PCL5分解出的吗?为什么不是PCL3=PCL2=0.5/2mol呢?
再答: PCl5 ---> PCl3 + Cl2 没有PCl2。
再问: 打错了,我想问的应该是为什么不是PCL3=CL2=0.5/2
再答: PCl3=Cl2=0.5 看方程式的系数呀
在473K时,反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)的K=4.6×10-3mol·L-1.⑴若PCl5初始浓度为
在523K时,反应PCl5(g) =PCl3(g)+Cl2(g)达到平衡时各组分浓度分别为:c(PCl5)=8mol/L
一个真空密闭容器中盛有1mol PCl5,加热到200℃时发生了反应:PCl5(g)△PCl3(g)+Cl2(g),反应
.一个真空密闭容器中盛有1mol PCl5,加热到200℃时发生了反应:PCl5(g)= PCl3(g)+Cl2(g),
化学反应限度练习题恒温恒容,1mol的pcl5发生反应:pcl5(g)=pcl3(g)+cl2(g),反应平衡时pcl5
温度为T时,向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5,反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)经过
反应 PCl5(g)= PCl3(g)+Cl(g)
温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5,反应PCl5(g)⇌PCl3(g)+Cl2(g)经一段时间
温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5,反应PCl5(g)⇌PCl3(g)+Cl2(g
把41.7g PCl5放入2L密闭容器中,在一定条件下反应:PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g),达到平衡时,压
12.一定条件下的反应:PCl5(g) ===PCl3(g)+Cl2(g)(正反应吸热)达到平衡后,下列情况使PCl5分
在一定温度下,向一个容积不变的密闭容器中,加入3molPCL3和4molCL2使之反应PCL3+CL2=PCL5(均为g