弱酸发生水解吗如:H2S电离成HS-和H-,HS-又会电离成H+和S2-,那么HS-会不会发生水解呢?个人认为:不是只有
20℃时,H2S饱和溶液1 L,其浓度为0.1 mol·L-1,其电离方程式为H2SH++HS-,HS-H++S2-,若
20℃时H2S饱和溶液1L,其浓度为0.1mol/L.其电离方程式为H2SH++HS-;第二步:HS-H++S2-,若使
HS- + H+ = H2S(结合生成弱电解质,即H2S第一步电离的逆过程)
HPO42-,H2PO4-,AlO2-,Al3+,HCO3-,CO32-,S2-,HS-的水解以及电离的方程式是什么?(
H2S==H+ + HS- ;HS- ===H+ + S2- ; H2O==H+ + OH-,
20℃时H2S饱和溶液浓度为0.1mol/L,其电离方程式为:H2S = H++HS-,HS-= H++S2-(均为可逆
Na2S溶液中S2-,Hs-.H2s,oH-,H+浓度大小
弱酸强碱盐,其水解显碱性,要结合H+,水会不断的电离,那么这时候,水电离的H+和OH-相等吗?
20℃时H2S饱和溶液1L,其浓度为0.1mol/L,其电离方程式为其电离方程式为:H2S = H++HS-,HS-=
na2s溶液中s2-的第二步水解能否忽略?(Hs-+H2O⇔H2s+OH-)
弱酸水解可能放热么?弱酸的电离需要吸热,电离出来的部分H+和OH-结合放热,但如果放热小于吸热,那么,就会吸热,也就是说
HS- + H3O+ =H2S↑+H2O和HS- + OH- =H2O+S2- 这两个反应为什么是复分解反应?是不是酸碱