一元弱酸被滴定的条件是
用氢氧化钠标准液滴定一元弱酸时,若弱酸和氢氧化钠的浓度都比原来增大十倍则滴定曲线中
用NaOH标准溶液滴定同浓度的一元弱酸时,若弱酸及NaOH浓度均比原来增大10倍,则滴定曲线中
0.5mol/l一元强酸a和未知浓度的一元强碱b以1:2的体积混合是,溶液的ph=13,用b滴定ph=2的一元弱酸c20
强碱滴定强酸,弱酸的滴定曲线有什么不同
用NaOH标准滴定一元弱酸时,若弱酸的浓度都比原来增大十倍,则滴定曲线中,化学计量点前0.1%的pH值( )
用NaOH标准溶液滴定同浓度的一元弱酸,若弱酸和NaOH都增大9倍,则滴定突跃范围变化为增加1个pH单位,
一元弱酸和一元强酸的区别
一元强酸和一元弱酸的比较
一元强酸与一元弱酸的比较
滴定 NaOH滴定三元弱酸
酸碱中和滴定中,强酸滴定弱碱和强碱滴定弱酸指示剂的原则以及原因
分析化学酸碱滴定中可被标准溶液直接滴定的条件是c*Ka>=10^-8