大师作文网MgSO4酸性溶液会和Mg反应吗?
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：综合作业 时间：2024/09/24 23:27:53
MgSO4酸性溶液会和Mg反应吗?
会反应,因为Mg排在氢前,所以能与酸性溶液反应,反应后生成镁的盐溶液,不会生成氢氧化镁.
再问： 假设我有1mol的MgSO4，水解后生成1molMg2+、1molSO42-、2molH+和2molOH-。此时如果加入0.5molMg，照你的说法应该有0.5molH2生成。此时还剩下1.5molMg2+、1molSO42-、1molH+和2molOH-，为什么没有Mg（OH）2生成？
再答： 你说的是酸性的MgSO4溶液，酸性的溶液中，H+和HO-离子的量怎么可能都是2mol，酸性的溶液中氢离子的浓度要大于氢氧根离子的浓度的。
再问： MgSO4本身就是酸性的啊，强酸弱碱盐 其实本身就应当有Mg（OH）2生成，水解的时候，我只问会不会有新的生成
再答： 好吧，假如你有1mol的MgSO4，水解后生成1molMg2+、1molSO42-、2molH+和2molOH-。但是此时如你所说，OH-会与Mg+结合形成弱碱Mg(OH)2，这时OH-的浓度减小，比H+浓度小，所以溶液显示酸性，当加入Mg时，会与H+反应变成氢气，此时平衡被打破，促进水解，水溶液中氢氧根离子会增加，所以也可以认为会结合成氢氧化镁，但是水解的量都是很少的。
再问： 假设我有1mol的MgSO4，水解后生成1molMg2+、1molSO42-、2molH+和2molOH-。此时如果加入0.5molMg，照你的说法应该有0.5molH2生成。此时还剩下1.5molMg2+、1molSO42-、1molH+和2molOH-，为什么没有Mg（OH）2生成？
再答： 你说的是酸性的MgSO4溶液，酸性的溶液中，H+和HO-离子的量怎么可能都是2mol，酸性的溶液中氢离子的浓度要大于氢氧根离子的浓度的。
再问： MgSO4本身就是酸性的啊，强酸弱碱盐 其实本身就应当有Mg（OH）2生成，水解的时候，我只问会不会有新的生成
再答： 好吧，假如你有1mol的MgSO4，水解后生成1molMg2+、1molSO42-、2molH+和2molOH-。但是此时如你所说，OH-会与Mg+结合形成弱碱Mg(OH)2，这时OH-的浓度减小，比H+浓度小，所以溶液显示酸性，当加入Mg时，会与H+反应变成氢气，此时平衡被打破，促进水解，水溶液中氢氧根离子会增加，所以也可以认为会结合成氢氧化镁，但是水解的量都是很少的。
Mg(oH)2会和烧碱溶液反应吗
碱性溶液和酸性溶液会反应?属于中和反应?
Mg和H2O会反应吗?
向含HCl和MgSO4的混合溶液中逐渐加入Ba(OH)2,一开始会产生沉淀吗?Ba(OH)2先和哪个反应?为什么?
Mg和H2O2 酸性电极反应方程
Mg和浓H2SO4反应会生成MgSO4和H2O以及SO2 （生成水我懂,可为什么会有so2生成?）
SO2和酸性KMnO4溶液反应吗?
酸性溶液一定会和碱性溶液反应吗
溴乙烷会与酸性KMnO4溶液反应吗
溴水与酸性高锰酸钾溶液混合会反应吗?
酸性气体和碱溶液反应是中和反应吗
为什么Mg和AL插入NaOH溶液中可形成原电池?AL电极会和NaOH溶液反应,那反应一段时间后AL电极不会消失吗?