Na+、Mg2+、Cl-、SO42-组成的溶液硫酸根质量求算

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/09/26 05:17:52

经实验测得某一溶液由Na⁺、Mg²⁺、Cl^_、SO4^2_四种离子组成，其中含有4.6克Na⁺、6克Mg²⁺、14.2克Cl^_、，则SO4^2_的质量为： A、9.6克 B、28.8克 C、14.4克 D、48克谢谢老师！

解题思路：溶液不显电性，即溶液不带电，所以溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。电子的质量很小可以忽略，所以离子的相对质量就约为原子的相对质量。
解题过程：
溶液不显电性，即溶液不带电，所以电子的质量很小可以忽略，所以离子的相对质量就约为原子的相对质量。
经实验测得某一溶液由Na⁺、Mg²⁺、Cl^_、SO4^2_四种离子组成，其中含有4.6克Na⁺、6克Mg²⁺、14.2克Cl^_、，则SO4^2_的质量为：
A、9.6克 B、28.8克 C、14.4克 D、48克
1个为Na⁺为23克，带一个单位的正电荷，所以4.6克Na⁺是.0.2个钠离子，带有0.2个正电荷。
1个为Mg²⁺为24克，带两个单位的正电荷，所以6克Mg²⁺是.0.25个镁离子，共带有0.5个正电荷。
阳离子4.6克Na⁺、6克Mg²⁺、所带的总正电荷为0.7
1个为Cl^-为35.5克，带一个单位的负电荷，所以14.2克是.0.4个Cl^_，带有0.4个负电荷。
根据溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。那么硫酸根离子带有的负电荷应为0.3
由于1个硫酸根离子带有2个负电荷，所以硫酸根离子的个数为0.15个，质量为0.15*96=14.4克。（1个硫酸根的质量为96克）
所以答案为C 。
看看明白没有，有问题再联系。
最终答案：略

某盐的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl-、硫酸根离子四种离子,若Na+为0.2mol,Mg2+为0.4mol,Cl-为0 某溶液中只含有Na+、Mg2+、SO42-、Cl-四种离子，其中部分离子的个数之比为Na+：Mg2+：Cl-=4：5：8 某盐的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-四种离子，若Na+为0.2mol，Mg2+为0.4mol，Cl-为0 测知某溶液中含有Na-.Mg2+.SO42-.Cl-四种离子,其中Na-,Mg2+.Cl-的个数比为4:5:8,那SO4 测得某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42-、Cl-四种离子,其中Na+、Mg2+、Cl-离子的个数比为4∶5∶8. 化学离子判定有一瓶含有若干离子的混合溶液,可能含有Na+ NH4+ Al3+ Mg2+ Cl- SO42- CO32- 三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol Na+,0.25 mol Mg2+,0.4 mol Cl-,则SO42-为 ABCDE均为可溶固体,组成他们的离子：阳Na+,Mg2+,Al3+阴OH-Cl-CO32-SO42-HSO4- 测得某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42－、Cl－四种离子,其中Na+与Mg2+的个数比为4∶5,则Cl－和SO42 某溶液中只含有na+,mg2+,so42-,cl-四种离子某溶液中可能含有SO42- 、SO32- 、S2- 、Cl- 、Br- 、I- 、NO3-、 Na+ 、Mg2+等离子经实验测得某一溶液由Mg2+,Al3+,Cl -,SO42-,四种离子组成,其中Al3+、 SO42-、Cl -.