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原溶液的浓度

来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/12 05:34:39

原溶液的浓度
解题思路： PH=12，说明氢氧化钠过量。计算过量的氢氧化钠的物质的量，再根据物质的量浓度计算公式，结合氢氧化钠中相关微粒的比例关系计算
解题过程：
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最终答案：C
VL氯化镁溶液和VL氯化钠溶液混合后,CL物质的量浓度为0.3MOL/L 原氯化镁溶液和氯化钠溶液的浓度可能是? 某温度下,22%的硝酸钠溶液150毫升,加入100克水稀释成浓度为14%的溶液,求原溶液的物质的量浓度 取相同浓度的NaOH和Hcl溶液,以3：2体积混合,所得溶液的pH等于12,则原溶液的浓度为多少、、? 取浓度相同的Na0H和HCl溶液,以3∶2 体积比相混合,所得溶液的pH 等于12,则原溶液的浓度为 有一浓度为15%的氯化钾溶液,蒸发掉100g水后,溶液的浓度增大一倍,原溶液中溶质的质量是 取浓度相同的NaOH和HCL溶液,以3:2体积比相混合,所得溶液的PH等于12,则原溶液浓度是多少 2.5g某金属加入100mL2mol/L的硫酸溶液中,当溶液浓度降到原浓度的一半时（设溶液体积不变）, 取浓度相同的盐酸和氢氧化钠溶液,以3:2体积相混合,所得溶液ph=12,原溶液浓度是 用惰性电极电解硫酸铜,要恢复原溶液的浓度 ph=11的氢氧化钠溶液加水稀释到原浓度的一半,溶液的ph为 溶液的浓度 溶液的浓度1