某溶液中c(H+)=1.0x10^-6mol/L,该溶液一定为酸性对吗

某溶液中由水电离出的c(H+)=1x10-13mol／L,该溶液是酸溶液还是碱溶液？求讲解！ 某酸性溶液中C(H+)=0.1mol/则该溶液的物质的量浓度为? 1、某溶液中由水电离产生的c(H+) H2O= 10-12 mol/L ,则该溶液呈酸性还是碱性?并求算该溶液中 c(H 1mol/L的HCl溶液中,说c(H+)=1mol/L对吗? 1）在25度时,某溶液中,由水电离出的c（H+）水=1.0X10的12次方mol/L,则溶液的PH可能为_____.（两 常温下,某溶液中由水电离出的c（H+）=1*10-13mol/L,则该溶液一定呈 性 常温下某溶液中由水电离出的c（H+）=10 -a mol/L,若a>7,则该溶液的ph一定为14-a 某溶液中由水电离产生的c(H+)= 10-12 mol/L,则该溶液可能呈酸性也可能呈碱性.溶液pH=2或pH=12. 某溶液中水电离产生的C(H+)=10-3mol/L,该溶液中溶质可能是（ ） 常温下,某溶液中由水电离的c(OH-)=1x10-5mol/L,该溶液可能是 在由水电离出的c（H+）=1x10^-12mol/L的溶液中,溶液可能呈酸性也可能呈碱性,pH=12或pH=2（见下） 已知一定温度下,0.1mol/l的某一弱酸溶液中氢离子浓度为1.34x10^-3mol/l,则该温度下