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1.常温下.PH=13氨水 和PH=1 HCL 混合.H+ 浓度=OH.为什么?

来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/16 23:15:19
1.常温下.PH=13氨水 和PH=1 HCL 混合.H+ 浓度=OH.为什么?
2.如果是浓度为0.1 的氨水和浓度为0.1的HCL 混合呢.浓度还是H+=OH吗?
3.是不是弱酸弱碱要达到和强酸强碱同PH,溶度就要比她们大很多很多啊?为什么?
1.常温下。PH=13氨水 和PH=1 HCL H+ 浓度=OH。为什么？
2.如果是浓度为0.1 的氨水和浓度为0.1的HCL 浓度还是H+=OH吗？
不考虑他们反应。直接来比的话。我更改下。不是混合。只是直接比较。
1.常温下.PH=13氨水 和PH=1 HCL 混合.H+ 浓度=OH.为什么?
1：溶液显碱性,因为氨水是弱碱,混合前PH为13的氨水电离出来的氢氧根和PH为1的盐酸一样,但是混合后,盐酸的所有氢离子和氨水电离出来的氢氧根反映后,氨水还能继续电离出氢氧根离子,所以显碱性.
2：此时恰好完全反应,产物为氯化铵,氯化铵水解先酸性,所以依旧不相等.
3：弱酸弱碱要达到和强酸强碱同PH,浓度是要大一些的.
再问： 我1和2问错了。我是想说 常温下。PH=13氨水 和PH=1 HCL H+ 浓度=OH。如果是浓度为0.1 的氨水和浓度为0.1的HCL 不考虑反应。就直接来比的话。
再答： PH=-lg(c(H+))，在那个温度下，氢离子浓度和氢氧根的浓度乘积是十的负十四次方，PH =1，就是氢离子浓度为0.1，PH为13，就是氢离子浓度为十的负十三次方，那么氢氧根浓度就为，0.1 。所以相等。第二个，因为HCl完全电离，所以，氢离子浓度就为0.1 。而氨水是部分电离，所以氢氧根浓度小于0.1 。
如何计算常温下pH=1 盐酸 和 pH=13氨水 等体积混合后 Cl- 和 OH- 物质的量浓度? 常温下0.01mol.L-1的氨水中c(H+)/c(OH-)=10^-6求ph,和溶质电离的阳离子浓度 常温下将PH等于7的氯化铵溶液与氨水混合c(CL-)=c(NH4+）大于c(H+)=C（OH-)为什么是大于号 pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合,溶液中离子浓度关系?c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-) 常温下 pH=12的氨水中存在以下电离平衡（氨水电离方程） 加入少量0.01mol/L NaOH溶液.为什么OH-浓度不 常温下,将盐酸和0.1mol/L氨水等体积混合后,溶液的PH=7,则盐酸中c(H+)一定大于氨水中c(OH-) PH=1的HCL溶液与 PH=13的氨水溶液 等体积混合 比较混合溶液中离子浓度大小 常温下ph=7的nh4cl与氨水的混合溶液中各离子浓度关系?为什么?本人觉得混合后应是碱性! 常温下,PH=3的醋酸和PH=13的NaOH等体积混合后恰好完全反应,则“弱酸的浓度大于强碱”为什么不对 常温下,盐酸与氨水混合,所得PH=7,此溶液中氨根离子浓度和氯离子浓度哪个大啊? ph=2的HCl溶液与ph=13的NaOH溶液等体积混合后溶液的Ph和H离子浓度, 常温下,PH=13的Ba（OH）2和PH=14的NaOH等体积混合,该溶液的PH值13