大师作文网20克铜锌合金.与稀硫酸反应,生成0.2克氢气 问 （1）铜的质量分数 （2）溶液质量
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/11 14:08:50
20克铜锌合金.与稀硫酸反应,生成0.2克氢气 问 （1）铜的质量分数 （2）溶液质量
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2气体
65 2
x=6.5 0.2
Cu%=(20g-6.5g)/20g=67.5%
没给稀硫酸质量啊,第二问没法求.
再问： 是稀硫酸， 求反应后溶液的质量
再答： 稀硫酸质量没有给出，也就不知道水的质量，求不了溶液质量。
再问： 用了10%得稀硫酸 可以算出来是98
再答： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2气体 98 2 y=9.8g 0.2g 溶液质量=进去的-出去的=Zn质量+硫酸质量-氢气质量=6.5g+98g-0.2g=104.3g
再问： 那硫酸锌为什么不加上，他不是反应生成的吗，解释一下下
再答： 想象这里有一个烧杯，你往里头加进了锌（没有铜），加进了硫酸，最后生成的氢气逸出了，这时烧杯里的都是溶液，OK？所以不用算硫酸锌。此法为——烧杯守恒。
再问： 但是，硫酸锌溶于水后不也形成溶液吗
再答： 看来烧杯守恒你还不了解…… 好吧，用常规方法算一下： 要求的硫酸锌溶液质量，等于硫酸锌质量+水的质量，对吧？ 硫酸锌质量：根据方程式算，为16.1g。 水质量：水从哪儿来？硫酸溶液呗。水质量：98g-9.8g=88.2g，OK？ 溶液质量：16.1g+88.2g=104.3g，跟烧杯守恒算出来的结果一模一样，哈哈！ 这个方法差烧杯守恒远了，建议熟悉一下烧杯守恒。
65 2
x=6.5 0.2
Cu%=(20g-6.5g)/20g=67.5%
没给稀硫酸质量啊,第二问没法求.
再问： 是稀硫酸， 求反应后溶液的质量
再答： 稀硫酸质量没有给出，也就不知道水的质量，求不了溶液质量。
再问： 用了10%得稀硫酸 可以算出来是98
再答： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2气体 98 2 y=9.8g 0.2g 溶液质量=进去的-出去的=Zn质量+硫酸质量-氢气质量=6.5g+98g-0.2g=104.3g
再问： 那硫酸锌为什么不加上，他不是反应生成的吗，解释一下下
再答： 想象这里有一个烧杯，你往里头加进了锌（没有铜），加进了硫酸，最后生成的氢气逸出了，这时烧杯里的都是溶液，OK？所以不用算硫酸锌。此法为——烧杯守恒。
再问： 但是，硫酸锌溶于水后不也形成溶液吗
再答： 看来烧杯守恒你还不了解…… 好吧，用常规方法算一下： 要求的硫酸锌溶液质量，等于硫酸锌质量+水的质量，对吧？ 硫酸锌质量：根据方程式算，为16.1g。 水质量：水从哪儿来？硫酸溶液呗。水质量：98g-9.8g=88.2g，OK？ 溶液质量：16.1g+88.2g=104.3g，跟烧杯守恒算出来的结果一模一样，哈哈！ 这个方法差烧杯守恒远了，建议熟悉一下烧杯守恒。
10克铜锌合金与100克某浓度的硫酸溶恰好完全反应后生成氢气0.2克 求反应后溶液的质量分数
一块质量为25克的铜锌合金与148.4克稀硫酸恰好完全反应,生成氢气0.4克,求（1）合金中铜的质量分数;（2）反应后的
一质量为20克的黄铜样品(铜锌合金),与足量的稀硫酸反应,放出0.18克氢气.问溶液的质量增加了多少克
10g黄铜（铜锌合金）与100g稀硫酸恰好完全反应,生成氢气0.2g.则该合金铜的质量分数是多少?稀硫酸的溶质质量分数是
若将12.5克铜锌合金放入50克稀硫酸溶液中恰好完全反应,生成氢气0.2克.求铜锌合金中铜的质量分数是多少?
一块质量为20g的铜锌合金与足量稀硫酸恰好完全反应,生成氢气0.4g,求合金中铜的质量分数.
一块质量为20g铜锌合金与148.4g稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.4g，求合金中铜的质量分数．
一块质量为20克的铜锌合金与100克稀硫酸恰好完全反应,剩余溶液和剩余固体总质量为119.8 求：氢气质量
10g铜锌合金与足量的稀硫酸反应,生成氢气0.2g求合金中铜的质量
一块质量为10g的铜锌合金与50g稀硫酸恰好完全反应,生成氢气0.2g.
一块质量为20g的铜锌合金与187.4g稀硫酸恰好完全反应,生成氢气0.4g.
一块质量为20克的铜锌合金与49克20%的稀硫酸恰好完全反应 理论上可生成氢气多少克