对于可逆反应CO(g)+2H2(g)==CH3OH(g)的体积分数
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/01 05:40:49
对于可逆反应CO(g)+2H2(g)==CH3OH(g)的体积分数
原来通入0.2molCO与0.4molH2,平衡时CO转化率为50%,再加入1molCO达到平衡后,CH3OH的体积分数如何变化?
原来通入0.2molCO与0.4molH2,平衡时CO转化率为50%,再加入1molCO达到平衡后,CH3OH的体积分数如何变化?
原平衡CO转化率为50%,就是还有0.1molCO,0.2molH2,0.1molCH3OH,CH3OH所占体积分数为25%
再加入1molCO,平衡向体积减小的方向移动,假设氢气完全反应,CO剩余1mol,产生CH3OH为0.2mol,所占体积分数为六分之一,体积分数减小,而H2不可能完全反应,所以CH3OH的体积分数小于六分之一,就是体积分数减小
再加入1molCO,平衡向体积减小的方向移动,假设氢气完全反应,CO剩余1mol,产生CH3OH为0.2mol,所占体积分数为六分之一,体积分数减小,而H2不可能完全反应,所以CH3OH的体积分数小于六分之一,就是体积分数减小
对于H2O(g)+C(s)=H2(g)+CO(g)可逆反应的平衡常数问题
CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为:CO(g)+2H2(g) ==CH3OH(g);ΔH3.
可逆反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)( 放热) 温度升高,N2的体积分数为什么先减小后增大?
可逆反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)( 放热) 温度升高,N2的体积分数为什么先减小后增大?
某温度下,可逆反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常数K=2.6,试计算:当CO的起始浓度仍为2
对于可逆反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),能表明反应达到平衡状态的是
已知CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)某温度时,向一定容积的密闭容器中充入CO和H2,浓度分别为1mol*L-1
急!已知可逆反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)H2(g),达平衡时, (1)800K时,若起始时:c(CO)=2
CO可用于合成甲醇,反应方程式为CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g),(1)下表所列数据是反应在不同温度下的化学平
对于可逆反应2HI(g)=I2(g) + H2(g),下列叙述能够说明已达到平衡状态的是 A.各物
对于反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
已知CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)的可逆反应830℃时,化学平衡常数为1,若α(CO2)=83%,则