金属混合物与盐酸产生氢气极限法应用

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/18 18:01:27

镁,铝,锌组成的混合物与足量的盐酸反应,产生氢气0.4g,则混合物的质量可能为（　）　　A.15g B.10g C.3.6g D.3g

解题思路：根据实际为混合物。将混合物看成是单一物质，分别求解其质量，实际质量应该在最大值和最小值之间。
解题过程：
假设金属全为镁，消耗镁的质量为x
Mg+2HCl===MgCl₂+H₂↑
24 2
x 0.4g
x=4.8g
假设金属全为铝，消耗铝的质量为y
2Al+6HCl===2AlCl₃+3H₂↑
54 6
y 0.4g
x=3.6g
假设金属全为锌，消耗镁的质量为z
Zn+2HCl===ZnCl₂+H₂↑
65 2
z 0.4g
z=13g
故可知混合物质量应该在3.6g到13g之间
答案为B
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最终答案：略

由镁铝锌铁四种金属中的两种组成的混合物10克与足量的盐酸反应产生1克氢气,这混合物中一定含有的金属是? 纳镁铝铁四种金属中的两种组成的混合物12克,与足量的盐酸反应产生1.0克氢气,则混合物中必定含有的金属是金属与稀盐酸反应速度与产生氢气多少排序? 由镁、铝、锌、铝四种金属组成的混合物与足量的盐酸反应,产生氢气0.4克,则混合物的质量可能为 10G金属混合物与足量的稀盐酸反应,产生氢气0.2G,求混合物中铜的质量分数取15克两种金属单质的混合物,与足量盐酸反应,产生氢气1克,两种金属单质可能是：由金属镁和另一种金属组成的混合物6克,与足量稀盐酸反应,反应完全后共产生0.2克氢气.则另一种金属可能是由Zn,Fe,Mg,Al 4种金属中的两种金属组成混合物10g与足量盐酸反应,产生1.0g氢气则混合物中一定含有的金属为现有Al,Mg,Fe,Cu四种金属,若两两混合,取混合物26g与足量的稀盐酸反应,产生氢气的质量为1g, 现有Na、Mg、Al、Fe四中金属中的两种组成的混合物12g,与足量的盐酸反应产生0.5g氢气,则混合物中一定含有的金属由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10克,与足量的盐酸反应,产生的氢气为0.5摩尔,则混合物中一定含有的金属是由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应产生0.1g氢气,则混合物中中一定含有的金属是