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4Zn+ 10HNO3==4Zn(NO3)2+ NH4NO3+ 3H2O.氧化65gZN需HNO3质量

来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/10/01 15:42:38
4Zn+ 10HNO3==4Zn(NO3)2+ NH4NO3+ 3H2O.氧化65gZN需HNO3质量
4Zn+ 10HNO3==4Zn(NO3)2+ NH4NO3+ 3H2O.氧化65gZN需HNO3质量
在这个反应中当有4mol锌被氧化时,就有10mol硝酸反应,但是9mol硝酸起到酸的作用,1mol硝酸做氧化剂,现在有1mol锌被氧化,如果你问需要多少硝酸（不含有其他酸H+）,确实是157.5g,但是如果具体到被还原的锌只有0.25mol,15.75g.做酸性的酸9÷4=2.25,141.76g.如果还有其他的酸中的氢离子,那么生成的硝酸根又会与H+结合继续做氧化剂.那么需要的硝酸的质量就会低于157,5g,肯定答案不能高于157.5g
再问： 答案是15.57g
再答： 那是因为氧化的锌不是65g，而是你少点个小数点，氧化的锌是6.5g，这样就是15.57g
HNO3+ZN =ZN(NO3)2+NH4NO3+H2O配平 Zn+ HNO3= Zn(NO3)2+ NH4NO3+ H2O 10HNO3+4Zn=NH4NO3+4Zn（NO3）2+3H2O 这个到底是不是置换反应 Zn+HNO3(极稀)=Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O帮忙配平谢谢快 Zn +HNO3----Zn(NO3)2+NH4NO3+N2O+H2O 配平? 配平Zn+HNO3----Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O Zn+ HNO3- Zn(NO3)2+ NH4NO3+ H2O 硝酸为什么是10 氧化还原反应配平方法HNO3+ZN=NH4NO3+ZN(NO3)2+H2O详细解析如何配平.我就是不会观察法啊……怎么观 锌和硝酸反应方程式：3Zn + 8HNO3 = 3Zn(NO3)2 + 2NO + 4H2O 锌和很稀的硝酸反应在4Zn+10HNO3==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O 的反应中,生成1mol的硝酸锌被 Zn与稀HNO3反应生成Zn(NO3)2、NH4NO3和H2O怎么配平 配平 Zn+HNO3---Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O 用化合价升降法