4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/10/01 15:43:57

4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O
将化学方程式改写成离子方程式如果是氧化反应还要标出电子转移的方向和数目
1) 如题
2)5KI+KI03+3 H2SO4=3 K2SO4+3I2+3H2O
3)5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O

4Zn+1NO3-+10H+=4Zn2++1NH4++3H2O
Zn转移8mol到N
5I-+1IO3-+6H+==3I2+3H2O
I-到IO3- 5mol
第三个Br替换I即可,一样的
希望对你有帮助
再问：第一个是Zn转移到哪? 第二个 I-就转移了一次? 应该是两次吧
再答：转移到NO3的N上呀第二个就一个I从5讲到0，其他从-1升到0呀
再问：第二个的电子转移是电子转移不只是化合价升降标清楚点谢了急用
再答：从5KI的I到KIO3的呀……就5mol啊....和一开始说的一样呀
再问：是失5电子还是得5电子..不是应该有两个转移么? 第一个还是不明白..有点饶不好意思哈..再回答一下我加分
再答：哦哦我懂你意思了。其实一来一去，量是相等的么。转移就是在反应物里转啦。第一个里面，其他的硝酸根还是硝酸根没变化的。4个Zn，每个化合价下降2，失掉2*4=8mol电子，转移到NO3的N，N得8mol。这样清楚了吧？是初中还不记得是高中要标箭头的话，你可以从Zn标到NH4的那个N上吧？ I-和IO3-是归中到I2的，转移还是在I-和IO3-间进行的。5个I失1*5=5mol电子，IO3-得5mol

10HNO3+4Zn=NH4NO3+4Zn（NO3）2+3H2O 这个到底是不是置换反应 HNO3+ZN =ZN(NO3)2+NH4NO3+H2O配平 Zn+ HNO3= Zn(NO3)2+ NH4NO3+ H2O Zn +HNO3----Zn(NO3)2+NH4NO3+N2O+H2O 配平? 配平Zn+HNO3----Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O Zn+ HNO3- Zn(NO3)2+ NH4NO3+ H2O 硝酸为什么是10 Zn+HNO3(极稀)=Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O帮忙配平谢谢快锌和很稀的硝酸反应在4Zn+10HNO3==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O 的反应中,生成1mol的硝酸锌被锌和硝酸反应方程式：3Zn + 8HNO3 = 3Zn(NO3)2 + 2NO + 4H2O Zn与稀HNO3反应生成Zn(NO3)2、NH4NO3和H2O怎么配平配平 Zn+HNO3---Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O 用化合价升降法 Zn+HNO3(极稀)———Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O被还原HNO3的物质的量