大师作文网电解池 部分的 电解池的 反应式
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/11 19:04:32
电解池 部分的 电解池的 反应式
阳 阴 电解液：
Cu C Na2SO4
Cu Fe H2SO4
Cu Pt H2O
阳 阴 电解液：
Cu C Na2SO4
Cu Fe H2SO4
Cu Pt H2O
1.阴极：2H+加2e-=H2↑
阳极：Cu-2e-=Cu2+
总：Cu+2H2O==(通电)Cu(OH)2↓+H2↑
2.
阴极：2H+加2e-=H2↑
阳极：Cu-2e-=Cu2+
总：Cu+H2SO4==(通电)CuSO4+H2↑
3.
同1
阴极材料是什么无所谓,阳极材料若不是惰性电极则需要自己失电子
希望可以帮到你!
再问： 1: 为什么阴极是H+反应 总反应会生成 Cu(OH)2. ? 一直以为。so4到 阳极，然后生成 H2SO4, 水在阴极反应，H+没了，OH-多了。但是这里的OH-会到阳极去吗？ 。。。 这个有些纠结啊、、、望解答
再答： 电极反应式中的是离子反应，但总方程式中要写水（电极反应中的H+是水电离出来的），H+没了剩下氢氧根，阳极吸引阴离子，因此OH-会到阳极。 电极反应需要看离子的氧化性和还原性强弱： 对于阳离子（阴极反应）：K+＜Ca+＜Na+＜Mg2+＜Al3+＜H+(水中的)＜Zn2+＜Fe2+＜H+（酸中的）＜Cu2+＜Fe3+＜Ag+ 对于阴离子（阳极反应）（阳极为惰性电极）：S2-＞I-＞Br-＞cl-＞OH-＞含氧酸根离子＞F- 因此OH-比SO42-先失电子 但对于阳极为活性电极的来说，活性电极先失电子
再问： 哦，差不多懂了、 不过老师说第三个错了，因为纯水几乎不导电、、、、、、
阳极：Cu-2e-=Cu2+
总：Cu+2H2O==(通电)Cu(OH)2↓+H2↑
2.
阴极：2H+加2e-=H2↑
阳极：Cu-2e-=Cu2+
总：Cu+H2SO4==(通电)CuSO4+H2↑
3.
同1
阴极材料是什么无所谓,阳极材料若不是惰性电极则需要自己失电子
希望可以帮到你!
再问： 1: 为什么阴极是H+反应 总反应会生成 Cu(OH)2. ? 一直以为。so4到 阳极，然后生成 H2SO4, 水在阴极反应，H+没了，OH-多了。但是这里的OH-会到阳极去吗？ 。。。 这个有些纠结啊、、、望解答
再答： 电极反应式中的是离子反应，但总方程式中要写水（电极反应中的H+是水电离出来的），H+没了剩下氢氧根，阳极吸引阴离子，因此OH-会到阳极。 电极反应需要看离子的氧化性和还原性强弱： 对于阳离子（阴极反应）：K+＜Ca+＜Na+＜Mg2+＜Al3+＜H+(水中的)＜Zn2+＜Fe2+＜H+（酸中的）＜Cu2+＜Fe3+＜Ag+ 对于阴离子（阳极反应）（阳极为惰性电极）：S2-＞I-＞Br-＞cl-＞OH-＞含氧酸根离子＞F- 因此OH-比SO42-先失电子 但对于阳极为活性电极的来说，活性电极先失电子
再问： 哦，差不多懂了、 不过老师说第三个错了，因为纯水几乎不导电、、、、、、