这里为什么使用氢氧根离子的浓度比A-的浓度来判断水解程度呢?而不用c（HA）/c（A-）来判断呢?

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/10/01 21:28:17

这个比值是根据平衡常数推断的,当平衡常数当中HA浓度增大时,因为Kh是常数,则必然引起另两项的比值减小,而这个数值的减小只有两种情况,一种是分子减小,另一种是分母增加.（根据化学平衡的原理,在不另外加入的前提下,不可能反应物和产物同时增大）这就说明平衡逆向移动,水解程度降低.反之亦然.

这样吧我给你画了一个流程图,你看能不能看懂.

再问：它这里不是说了要另外加入吗？
再问：还有，为什么不另外加入，则反应物和生成物同时增大？
再答：上面回答里括号里的内容是根据水解平衡做出的一般性判断。

如果是加入NaA的话，那么首先平衡右移，产物浓度均增大，但由于A离子是人为加入的，浓度的变化要远比OH离子水解产生的变化大，所以水解的程度减小，但平衡确实向右移动。至于你最开始的问题，我觉得解释这道题的时候两个都可以，只是它用氢氧根可能是突出水解当中水的参与，如果用A离子比HA的话看上去像是解离平衡。
再答：还有，我说的是如果不另加入的话，“不可能”同时增大
再问：厉害噢。

这题我感觉选C,但不知怎么判断C中的铵离子浓度和氢氧根离子浓度的大小,请问该怎么判断? HA的酸性比HB强,相同浓度的NaA,NaB溶液中,A-的浓度大于B-的浓度,HA的浓度大于HB的浓度为什么? 水解中离子浓度的判断na2co3溶液中na离子浓度大于碳酸根离子浓度大于氢氧根离子浓度大于碳酸氢根离子浓度大于氢离子浓度物质还原性强弱的判断使用惰性电极电解物质的量浓度相同的A.c混合溶液,阴极上先析出C.那么A,c谁的还原性更强,为什么? 0.1mol/L的HA和0.1mol/L的naoh混合,na离子浓度为什么等于A离子浓度某酸式盐NAHA的水溶液中HA-的电离程度小于HA-的水解程度,则溶液中离子浓度的大小关系为? HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸在0.1mol/lNaA溶液中,离子浓度关系 c(Na+)+c(H-)=c(A-)+c( 为什么要用户OD600来表示细菌的浓度呢? 离子浓度大小判断,D选项哪里出错呢?.A选项感觉也不对,A选项对吗?麻烦详细解释高中地理关于风向判断请问为什么选a而不是用右手掌心向上高压指低压判断的c呢? 下列公式哪一个能用来精确地计算任意浓度的盐酸溶液中的氢离子浓度c（H+）（KW为水的离子积常数）（　　）在物质的量均为0.1mol/L的弱酸HA,HB混合溶液中离子浓度大小关系?c（A-)+C(HA)=C(B-)+C(HB)