碳及其化合物有广泛的用途．

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/10/11 10:18:25

碳及其化合物有广泛的用途．
（1）在电化学中，常用碳作电极，在碱性锌锰干电池中，碳棒作______极．
（2）将水蒸气通过红热的碳可产生水煤气，已知：
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ•mol^-1
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ•mol^-1
则制取水煤气反应C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）的△H=______．
（3）工业上把水煤气中的混合气体处理后，获得较纯的H₂用于合成氨：N₂（g）+3H₂（g）

一定条件下

（1）锌锰碱性干电池中锌做负极，碳做正极，故答案为：正；
（2）①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ•mol^-1
②2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ•mol^-1
依据盖斯定律计算，（①-②）×
1
2得到制取水煤气反应：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=-131.3KJ/mol；
故答案为：-131.3KJ/mol；
（3）①实验1中O～t₁时间段的反应速率v（NH₃）=2V（N₂）=2×
c0−c1
t1mol•L^-1•min^-1，
故答案为：2×
c0−c1
t1；
②与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ达到平衡时间少，说明反应速率增大，但平衡不移动，应加入催化剂，而压强、温度都可使平衡移动，
故答案为：使用催化剂；
③正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，氨气的转化率减小，则平衡浓度减小，图象为

，
故答案为：

；
（4）n（Na₂CO₃）=0.2mol，n（CO₂）=0.1mol，二者发生反应CO₂+H₂O+Na₂CO₃=NaHCO₃，反应后为Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液，二者物质的量相等，且CO₃^2-水解程度大于HCO₃^-，则离子浓度大小顺序为c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

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