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某含C、H、O三种元素的未知物A，经燃烧分析实验测定该未知物碳的质量分数为52.16％，氢的质量分数为13.14％，试求该未知物A的实验式？ 其过程N(C)：N(H)：N(O)＝52.16％／12.01：13.14％／1.008：34.70％／16.00如何得出 答案2：6：1

解题思路： 该题考查了用质量分数的方法来确定未知物的最简式，注意近似计算的应用。
解题过程：
解析：碳的质量分数是52.16%，氢的质量分数是13.14%，氧元素质量分数是1-52.16%-13.14%=34.7%，则该物质中碳、氢、氧原子个数之比=（52.16％／12.01）：（13.14％／1.008）：（34.70％／16.00）=4.34%:13.14%:2.17%=2:6:1，所以其实验式为C₂H₆O
在这个题中的结果是近似值，4.34%:13.14%:2.17%的计算结果大约就是2:6:1，因为原子个数比没有小数的，但确实在实际计算过程中是有难度的。