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来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/09/21 11:19:52
化学作业
解题思路： 根据质量数=质子数+中子数推出W为O，由图中半径和原子序数关系结合题给信息推出X、Y、Z分别为Na、Si、Cl。
解题过程：
解析：W的质子数为18-10=8,则W为氧；与Ne核外电子数相差1的有F和Na，而F的原子半径小于O，Na的原子半径大于O,所以X为Na；短周期常见半导体材料为Si，则Y为Si；短周期原子序数大于Si，电负性在同周期主族元素中最大的是Cl，即Z为Cl。(2)Si属于原子晶体，熔点比Na高；氯的非金属性强于溴，所以HCl比HBr稳定。（3）由题给信息可知该反应的化学方程式为：SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl(盐酸属于强酸，硅酸属于弱酸）。
最终答案：
解题过程：
解析：W的质子数为18-10=8,则W为氧；与Ne核外电子数相差1的有F和Na，而F的原子半径小于O，Na的原子半径大于O,所以X为Na；短周期常见半导体材料为Si，则Y为Si；短周期原子序数大于Si，电负性在同周期主族元素中最大的是Cl，即Z为Cl。(2)Si属于原子晶体，熔点比Na高；氯的非金属性强于溴，所以HCl比HBr稳定。（3）由题给信息可知该反应的化学方程式为：SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl(盐酸属于强酸，硅酸属于弱酸）。
最终答案：