微粒中物质的量浓度

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/11 00:01:57

解题思路：考查溶液中离子浓度大小比较，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，再结合电荷守恒、物料守恒来分析解答，题目难度中等．
解题过程：
试题分析：A、0.1mol/LCH₃COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积恰好反应混合生成醋酸和氯化钠，醋酸电离溶液显酸性，则c(Na^＋)＝c(Cl^－)＞c(H⁺))＞cCH₃COO^－＞c(OH^－)，A不正确；
B、0.1mol/LH2SO4与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＜7），这说明溶液显酸性，混合溶液中的溶质是硫酸氢铵，硫酸氢铵完全电离生成氢离子、铵根离子和硫酸根离子，水还电离出部分氢离子，所以c（SO₄^2-）＜c（H⁺），铵根离子部分水解、硫酸根离子不水解，所以c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺），溶液中c（OH^-）最小，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（H⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-），B不正确；
C、0.1mol/LNa₂CO₃与0.1mol/L NaHCO₃溶液等体积混合，则根据物料守恒可知2/3c(Na^＋)＝c(CO₃²^－)＋c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)，C正确；
D、0.1mol/LNa₂C₂O₄与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H₂C₂O₄为二元弱酸），二者恰好反应生成草酸酸氢钠和氯化钠，则根据电荷守恒可知溶液中2c(C₂O₄²^－)＋c(HC₂O₄^－)＋c(OH^－)＋c(Cl^－)＝c(Na^＋)＋c(H^＋)，D不正确，
答案选C。
最终答案：C

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是: 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是常温时,下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（　　）微粒物质的量（2009•潍坊一模）下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）（2010•南开区一模）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）