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O3为何是sp2杂化?

来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/11 22:03:30
O3为何是sp2杂化?
杂化后sp2有两对孤对电子如何与另外2个O结合?
O3为何是sp2杂化?
氧原子电子构型是2S2 2P4
中心氧原子采用SP2杂化后变成3个SP2杂化轨道和一个没有参与杂化的P轨道 其中2个SP2杂化轨道有一个电子（和另外两个氧原子形成西格玛键 1个SP2杂化轨道有2个电子（孤对电子） 这3个SP2杂化轨道在一个平面上
中心氧原子的没有杂化的P轨道（有两个电子也是孤对电子）垂直于这个平面
在看看周围的2个氧原子 他们也是2S2 2P4 电子构型 他们没有参与杂化 其中1个P轨道有1个电子和中心原子形成了西格玛键 还有一个P轨道有一个电子 垂直与刚才说的那个平面 与中心原子那个P轨道形成3中心4电子的大π键
至于为什么是SP2杂化 当然是 我们测得的臭氧分子的数据表明是SP2杂化
那么没有数据的情况下如何得出他是SP2杂化呢 我们有一个经验公式 那就是
参与杂化轨道数=（中心原子所在主族序数+周围原子的修正+电荷的修正+周围原子作为中心原子的修正） 除以2
中心原子所在主族序数不用说很简单 O就是6 N就是5 碘原子就是7 稀有气体原子就是8
周围原子的修正：卤素为1 氧族元素为0 氮族元素为-1 H为1
电荷的修正：正1价就-1 负1价就+1
周围原子作为中心原子的修正：如果考察的周围原子除了和中心原子相连之外 还和其他元素相连 那么就-1
得到的数如果为小数 那么采用进一法
最后得到的结果如果为2 就是SP杂化
3 ----------SP2
4----------SP3
5----------SP3D
6----------SP3D2
7-----------SP3D3
这个方法只适用于中心元素为主族元素的 粒子
如果想看画出来的臭氧分子的结构 请看链接（比较长 直接看最下面） 或者到百度图片搜索“臭氧的结构”
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