有关碳酸氢钠的水解问题:
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/03 19:16:20
有关碳酸氢钠的水解问题:
碳酸氢钠溶液中有如下平衡
①HCO3-的水解:HCO3- +H2O= H2CO3+OH-
②HCO3-的电离:HCO3- =H+ +CO32-
③H2O的电离:H2O=OH-+H+
请问怎样比较H+浓度与H2CO3浓度的大小
碳酸氢钠溶液中有如下平衡
①HCO3-的水解:HCO3- +H2O= H2CO3+OH-
②HCO3-的电离:HCO3- =H+ +CO32-
③H2O的电离:H2O=OH-+H+
请问怎样比较H+浓度与H2CO3浓度的大小
碳酸氢钠溶液显碱性,说明反应1比反应2多,因此H+浓度低于H2CO3浓度
再问: 反应3不也有H+产生吗?
再答: 盐的水解是对水的电离的破坏,因此在研究此类问题时不需考虑水的电离
再问: 但是在比较H+浓度和CO32-浓度时不是比较了吗?
再答: 盐的电离不破坏水的电离,因此需考虑
再问: 反应3不也有H+产生吗?
再答: 盐的水解是对水的电离的破坏,因此在研究此类问题时不需考虑水的电离
再问: 但是在比较H+浓度和CO32-浓度时不是比较了吗?
再答: 盐的电离不破坏水的电离,因此需考虑
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请解一个有关水解的问题,这个问题其实困扰了我很久,麻烦您了!
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