大师作文网粒子关系
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/06 15:43:49
[例7]有 ① Na2CO3溶液 ② CH3COONa溶液 ③ NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，下列说法正确的是（ ） A. 3种溶液pH的大小顺序是 ③＞②＞① B. 若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② C. 若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是① D. 若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②
解题思路： 根据盐类水解知识分析
解题过程：
[例7]有 ① Na2CO3溶液 ② CH3COONa溶液 ③ NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，下列说法正确的是（ ） A. 3种溶液pH的大小顺序是 ③＞②＞① B. 若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② C. 若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是① D. 若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞② 解答：选C。 解析：A．相同条件下，3种溶液pH的大小顺序应是 ③＞①＞②，因为① Na2CO3溶液 和② CH3COONa溶液是由于盐的水解而显示碱性的，根据越弱越水解的规律，碳酸的酸性弱于醋酸，所以碱性①＞②；③ NaOH溶液是强碱溶液，同浓度时，其碱性最强，pH最大；
B．在稀释之后，前二者均会因为水解平衡向右移动而产生新的OH－，导致他们pH变化不如NaOH大，故将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③；
C．若分别加入25mL0.1mol/L盐酸后，pH最大的应该是①
根据反应产物就可以判断出来了，①的反应是： Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl, NaHCO3溶液水解显碱性，溶液依然是碱性溶液，②的反应为CH3COONa+HCl=NaCl+CH3COOH,溶液显酸性：③的反应为：NaOH+HCl=NaCl+H2O,溶液显中性，故，pH最大的是①；
D．同浓度的三种溶液的pH顺序是③＞①＞②,则同pH的3种溶液的物质的量浓度的大小顺序正好相反，应该是③<①<②
若有疑问请添加讨论，祝你学习进步！
最终答案：略
解题过程：
[例7]有 ① Na2CO3溶液 ② CH3COONa溶液 ③ NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，下列说法正确的是（ ） A. 3种溶液pH的大小顺序是 ③＞②＞① B. 若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② C. 若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是① D. 若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞② 解答：选C。 解析：A．相同条件下，3种溶液pH的大小顺序应是 ③＞①＞②，因为① Na2CO3溶液 和② CH3COONa溶液是由于盐的水解而显示碱性的，根据越弱越水解的规律，碳酸的酸性弱于醋酸，所以碱性①＞②；③ NaOH溶液是强碱溶液，同浓度时，其碱性最强，pH最大；
B．在稀释之后，前二者均会因为水解平衡向右移动而产生新的OH－，导致他们pH变化不如NaOH大，故将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③；
C．若分别加入25mL0.1mol/L盐酸后，pH最大的应该是①
根据反应产物就可以判断出来了，①的反应是： Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl, NaHCO3溶液水解显碱性，溶液依然是碱性溶液，②的反应为CH3COONa+HCl=NaCl+CH3COOH,溶液显酸性：③的反应为：NaOH+HCl=NaCl+H2O,溶液显中性，故，pH最大的是①；
D．同浓度的三种溶液的pH顺序是③＞①＞②,则同pH的3种溶液的物质的量浓度的大小顺序正好相反，应该是③<①<②
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最终答案：略