某混合溶液中n(NaCl):n(H2SO4)=3:1的电解分

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/09/29 01:30:58

某混合溶液中只含有两种溶质和H₂SO_4，且n(NaCl):n(H₂SO₄)=3:1,若以石墨电极电解该溶液，下列推断中不正确的是（） A,阴极产物为H₂ B,阳极先析出Cl₂,后析出O₂. C,电解液的PH不断增大，最终大于7 D,整个电解的过程实质是电解水

解题思路：如下
解题过程：
解析：本题意在考察电解过程中离子的放电顺序。
阳离子的放电顺序是惰性金属阳离子>氢离子>活泼金属阳离子
阴离子的放电顺序是碘离子>溴离子>氯离子>氢氧根离子>含氧酸根离子。
本题中氯离子的物质的量和氢离子的物质的量为3：2，所以电解初期应该是相当于电解HCl。电解中期，硫酸电离的氢离子放电完全，水电离出的氢离子继续放电。相当于电解HCl。
电解后期，当氯离子也完全放电时，水电离出的氢氧根开始放电，这时候相当于电解水。
所以A选项阴极产物是氢气正确，氢离子得到电子发生还原反应生成氢气。
B选项从上述的分析也是正确的
C选项中因为是水中电离出的氢离子先放电（硫酸中氢离子的物质的量小于氯离子的物质的量），所以先产生氢氧根，所以溶液的pH不断增大，且最后大于7。
D选项中错误，电解初期是电解HCl，电解后期是电解水。
答案选D
最终答案：略

用a,b两个质量相等的Pt电极电解AlCl3和CuSO4的混合溶液[n(AlCl3):n(CuSO4)=1:9]. 将氯气通入热NAOH溶液,反应生成NACLO,NACLO3,NACL的混合溶液,经测定溶液中n(clo):n(clo3) 电解CUSO4和NACL混合溶液,PH的变化情况? 某溶液中含有两种溶质AlCl3和H2SO4，它们的物质的量之比为2:1.用石墨做电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可分溶液中含有h2so4,cuso4和nacl,用惰性电极电解,分析整个电解过程可以分为哪几个阶段,请写出各阶段的电极反应式用ab两个质量相等的Pt电极电解AlCl3和CuSO4的混合溶液[n(Alcl3):(CUSO4)=1:9].t1时刻a 电解NaCl溶液的化学方程式电解NaCl溶液的疑问电解naoh、naso4、h2so4、h2o、nacl、hcl溶液用惰性电极电解物质的量浓度相等的CuSO4、NaCl混合溶液，电解过程中不可能发生的反应是（　　）用惰性电极电解NaCl和CuSO4的混合溶液250ml,经过一段时间后,两级均生成11.2L(标准状况）气体,求原溶液中电解CUCL2和NACL的混合溶液,阴极和阳极上分别析出的物质是?