过氧化钠转移电子的求算

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/20 00:12:51

例 7.8g 过氧化钠与足量二氧化碳反应,电子转移个数为0.2NA (阿佛加德罗常数) 7.8g 过氧化钠与水充分反应电子数约为 6.02*10²² 这两道题的电子转移数为什么是2e^-呢谢谢老师!`~

解题思路：过氧化钠与二氧化碳和水反应的实质均为过氧化钠自身-1价氧的岐化反应。
解题过程：
7.8g 过氧化钠与足量二氧化碳反应,电子转移个数为0.2NA (阿佛加德罗常数)
7.8g 过氧化钠与水充分反应电子数约为 6.02*10²²
解析：
7.8g过氧化钠的物质的量为7.8/78=0.1mol
以过氧化钠与水反应为例为你详细分析电子转移：
过氧化钠与水的反应为氧化还原反应
分两步进行
Na₂O₂+2H₂O===2NaOH+H₂O₂ 1
2H₂O₂==2H₂O+O₂↑ 2
可知反应1为非氧化还原，反应2为氧化还原
消去过氧化氢，将反应1乘以2，然后加上反应2，有
2Na₂O₂+4H₂O+2H₂O₂===4NaOH+2H ₂O₂ + 2H₂O+O₂↑
消去过氧化氢，有
2Na₂O₂+4H₂O===4NaOH+ 2H₂O+O₂↑
注意水不能消去，因为前后的水的实质不同。前面的水为反应物；后面的水为还原产物
故可知该反应为过氧化钠自身的氧化还原反应。
按照方程式稀释电子转移为2
2molg过氧化钠：有1mol做氧化剂，价态由-1价变成-2价（过氧化钠到水）；剩余1mol做还原剂，价态由-1价到0价（过氧化钠到氧气）
既按照方程式系数2mol过氧化钠反应转移电子为2mol
简单理解如下：（用最简反应）
2Na₂O₂+2H₂O===4NaOH+ O₂↑
2mol 过氧化钠含有4mol-1价的氧：其中2mol由-1价升高到0价（一个氧气）；2mol由-1降低到-2（消掉的2mol水中的氧）。故电子转移为2mol
同理
2Na₂O₂+2CO₂===2Na₂CO₃+ O₂
道理一样：
2mol 过氧化钠含有4mol-1价的氧：其中2mol由-1价升高到0价（一个氧气）；2mol由-1降低到-2（碳酸钠中的2个氧）。故电子转移为2mol
故可知：
第一问题答案错误，应该是0.1NA
第二个问题答案正确
最终答案：略

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