14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 对以上反应的下列分析正确的是
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/08 03:44:54
14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 对以上反应的下列分析正确的是
A.FeS2既是氧化剂,又是还原剂
B.Cu2S是氧化产物,FeSO4是还原产物
C,14摩尔硫酸铜参加反应电子转移总数为21摩尔
D.被氧化与被还原的硫元素的质量之比为7︰3
A.FeS2既是氧化剂,又是还原剂
B.Cu2S是氧化产物,FeSO4是还原产物
C,14摩尔硫酸铜参加反应电子转移总数为21摩尔
D.被氧化与被还原的硫元素的质量之比为7︰3
先分析电子转移:硫酸铜中的铜从+2变成+1,全部变了,一共得14个电子;二硫化亚铁中的硫从-1变成硫化亚铜中的-2,只有7个变了,一共得7个电子;二硫化亚铁中剩下的3个-1价的硫升高变为+6价,共失去3*7=21个电子.所以该方程转移电子总数为21个.
现在硫酸铜系数为14,转移电子数为21,所以C正确.
现在硫酸铜系数为14,转移电子数为21,所以C正确.
对反应:CuSO4+FeS2+H2O Cu2S+FeSO4+H2SO4,下列说法正确的是
CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2SO4反应中(末配平),下列说法正确的是 ( )
14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+FeSO4+12H2SO4
在反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中而S元素价态由-1价到Cu2S中
根据反应CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2SO4 ,判断1molCuSO4能氧化硫元素的物质的量是
CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2SO4
关于方程CuSO4+FeS2+H2O---Cu2S+FeSO4+H2SO4 的配平
怎么配平CuSO4 + FeS2+H2O---Cu2S + FeSO4 + H2SO4
CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2SO4配平
配平CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2SO4
在反应CuSO4+FeS2+H2O-Cu2S+FeSO4+H2SO4,在该反应中,被氧化的硫原子与被还原的硫原子的物质的
根据反应CuSO4=FeS2=H2O--Cu2S+FeSO4+H2SO4判断1mol