大师作文网以下是对化学反应变化过程及结果的研究．按要求回答问题：
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/18 12:11:16
以下是对化学反应变化过程及结果的研究．按要求回答问题：（1）关于能量变化的研究已知：
①2CH3OH（1）+3CO2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akjmol-
②CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△-bkjmol -
③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckjmol-
则：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=______kJ•mol-1．
（2）关于反应速率和限度的研究
①已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
| 弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO |
| 电离平衡常数（25℃） | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.3×10-7 K1=5.6×10-11 |
②已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）：△H=-196kjmol，在一个容积为2L的容器中加入2molSO2和lmol O2，在某温度下充分反应，经过30min达到平衡，放出热量176.94kJ．如果用SO2表示该反应的反应速率，则v（SO2）=______．
③图为某温度下，CuS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S2-浓度、金属阳离子浓度变化情况．如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是______．向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Cu2+、Fe2+的溶液，振荡后，ZnS沉淀会转化为______（填化学式）沉淀．
（3）关于电化学的研究全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池．其电池总反应为：VO
（1）已知：①2CH3OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ/mol
②CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△=-bkJ/mol
③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckJ/mol
由盖斯定律可知，①-②×2+③×4得：
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-a-[（-b）×2]+（-c）×4=（-a+2b-4c）kJ/mol，
故答案为：-a+2b-4c；
（2）①等物质的量浓度的下列溶液中，
①CH3COONa、②NaCN、③Na2CO3、④NaHCO3溶液都是强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，对应酸的酸性越弱水解程度越大，溶液中氢氧根离子浓度越大，PH越大，因H2CO3电离K2=5.6×10-11＜HCN的K=4.9×10-10＜H2CO3电离K1=4.3×10-7＜CH3COOH的1.8×10-5，所以，对应酸根离子的水解程度大小为CH3COO-＜HCO3-＜CN-＜CO32-，所以溶液pH由大到小的顺序③②④①，
故答案为：③②④①；
②2SO2（g）+O2（g）⇌2 SO3（g），△H=-196kJ/mol，每消耗2mol二氧化硫放出196KJ的热量，经过30min达到平衡，现放出热量176.94kJ，则参加反应的二氧化硫的物质的量为
176.94KJ
196KJ×2mol=1.81mol，根据v=
△c
△t，v（SO2）=
△c
△t=
1.81mol
2L
30min =0.03mol•L-1•min-1，故答案为：0.03mol•L-1•min-1；
③根据图示某温度下，CuS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S2-浓度、金属阳离子浓度变化情况，可知，Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS）＜Ksp（FeS），溶解度CuS＜ZnS＜FeS，所以，如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是FeS，向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Cu2+、Fe2+的溶液，振荡后，ZnS沉淀会转化为CuS，
故答案为：FeS；CuS；
（3）根据电池总反应和参加物质的化合价的变化可知，反应中V2+离子被氧化，应是电源的负极，VO2+离子化合价降低，被还原，应是电源的正极反应，充电时，阳极上得电子发生还原反应，阳极反应式为：VO2++H2O-e-=VO2++2H+；
电解硫酸铜时，阴极上是铜离子放电，即Cu2++2e-═Cu，阳极上是氢氧根放电，即4OH-═O2↑+2H2O+4e-，当转移0.1mol电子时，则生成氧气的体积为：
0.1mol
4×22.4L/mol=0.56L=560mL，减少的氢氧根的浓度为：
0.1mol
1.0L=0.1mol/L，所以电解后氢离子浓度为0.1mol/L，溶液的pH为1，
故答案为：VO2++H2O=VO2++2H++e-；1．
②CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△=-bkJ/mol
③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckJ/mol
由盖斯定律可知，①-②×2+③×4得：
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-a-[（-b）×2]+（-c）×4=（-a+2b-4c）kJ/mol，
故答案为：-a+2b-4c；
（2）①等物质的量浓度的下列溶液中，
①CH3COONa、②NaCN、③Na2CO3、④NaHCO3溶液都是强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，对应酸的酸性越弱水解程度越大，溶液中氢氧根离子浓度越大，PH越大，因H2CO3电离K2=5.6×10-11＜HCN的K=4.9×10-10＜H2CO3电离K1=4.3×10-7＜CH3COOH的1.8×10-5，所以，对应酸根离子的水解程度大小为CH3COO-＜HCO3-＜CN-＜CO32-，所以溶液pH由大到小的顺序③②④①，
故答案为：③②④①；
②2SO2（g）+O2（g）⇌2 SO3（g），△H=-196kJ/mol，每消耗2mol二氧化硫放出196KJ的热量，经过30min达到平衡，现放出热量176.94kJ，则参加反应的二氧化硫的物质的量为
176.94KJ
196KJ×2mol=1.81mol，根据v=
△c
△t，v（SO2）=
△c
△t=
1.81mol
2L
30min =0.03mol•L-1•min-1，故答案为：0.03mol•L-1•min-1；
③根据图示某温度下，CuS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S2-浓度、金属阳离子浓度变化情况，可知，Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS）＜Ksp（FeS），溶解度CuS＜ZnS＜FeS，所以，如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是FeS，向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Cu2+、Fe2+的溶液，振荡后，ZnS沉淀会转化为CuS，
故答案为：FeS；CuS；
（3）根据电池总反应和参加物质的化合价的变化可知，反应中V2+离子被氧化，应是电源的负极，VO2+离子化合价降低，被还原，应是电源的正极反应，充电时，阳极上得电子发生还原反应，阳极反应式为：VO2++H2O-e-=VO2++2H+；
电解硫酸铜时，阴极上是铜离子放电，即Cu2++2e-═Cu，阳极上是氢氧根放电，即4OH-═O2↑+2H2O+4e-，当转移0.1mol电子时，则生成氧气的体积为：
0.1mol
4×22.4L/mol=0.56L=560mL，减少的氢氧根的浓度为：
0.1mol
1.0L=0.1mol/L，所以电解后氢离子浓度为0.1mol/L，溶液的pH为1，
故答案为：VO2++H2O=VO2++2H++e-；1．
以下是研究实验室制取氧气的装置图，请按要求回答下列问题．
（2012•沈阳）以下是研究实验室制取氧气的装置图，请按要求回答下列问题．
（2012•沈阳）以下是研究实验室制取氧气的装置图,请按要求回答下列问题
观察实验“影响血液凝固的因素”过程,并回答以下关于实验目的、原理、过程及结果的问题
（2013•盘锦二模）以下是研究实验室制取氧气的装置图，请按要求回答下列问题．
（2014•常德模拟）以下是研究实验室制取氧气的装置图，请按要求回答下列问题．
以下是关于“外界因素对化学平衡移动影响的实验研究”的课题，回答问题：
以下是研究实验室制取氧气的装置图，请按要求回答下列问题。 （1）写出图中标号仪器的名称：① &n
（2010•抚顺）下图是某化学反应的微观示意图．请回答以下问题：
在适宜温度下，采用完全营养液培养黄瓜幼苗，研究营养液中氧含量变化对K+吸收速率的影响．实验结果如图，分析并回答下列问题．
如图是研究实验室制取氧气的装置图，请按要求回答下列问题．
以下是实验室用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集的实验．请按要求回答问题：