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来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/06 22:27:03
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部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76 g,经如下处理：
下列说法正确的是
A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+
B．v=224mL
C．样品中CuO的质量为4.0 g
D．V=448mL
D.V怎么算出来的阿.Fe的质量怎么算.
部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76 g,经如下处理：
下列说法正确的是
A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+
B．v=224mL
C．样品中CuO的质量为4.0 g
D．V=448mL
D.V怎么算出来的阿.Fe的质量怎么算.
滤渣3.2g一定是全部的铜（硫酸过量可以说明沉淀中无Fe、CuO、Fe2O3,溶液无铜离子可以说明铜都析出了）；
固体为铜说明溶液中中没有Fe3+（它要和铜反应）,所以A错
最后灼烧得到固体3.2g为Fe2O3,其中含铁元素质量为3.2*112/160=2.24g,所以B错
铁元素质量=2.24g,而原来固体才5.76g,所以CuO质量不超过5.76-2.24=3.52g,所以C错
由于最后溶液中溶质为过量H2SO4和FeSO4,而铁元素物质的量=2.24/56=0.04mol,说明参加反应硫酸物质的量=0.04mol含氢离子0.08mol,其中部分氢离子生成氢气,另外的H+和合金中的氧结合成水了,由于合金中氧物质的量=(5.76-3.2-2.24)/16=0.02mol,它结合氢离子0.04mol,所以硫酸中有0.08-0.04=0.04molH+生成氢气,即生成0.02mol氢气,标况体积为448ml,D对.
固体为铜说明溶液中中没有Fe3+（它要和铜反应）,所以A错
最后灼烧得到固体3.2g为Fe2O3,其中含铁元素质量为3.2*112/160=2.24g,所以B错
铁元素质量=2.24g,而原来固体才5.76g,所以CuO质量不超过5.76-2.24=3.52g,所以C错
由于最后溶液中溶质为过量H2SO4和FeSO4,而铁元素物质的量=2.24/56=0.04mol,说明参加反应硫酸物质的量=0.04mol含氢离子0.08mol,其中部分氢离子生成氢气,另外的H+和合金中的氧结合成水了,由于合金中氧物质的量=(5.76-3.2-2.24)/16=0.02mol,它结合氢离子0.04mol,所以硫酸中有0.08-0.04=0.04molH+生成氢气,即生成0.02mol氢气,标况体积为448ml,D对.