大师作文网燃烧计算
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/11 03:19:23
标准状况下，3.36L无色的可燃性气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量的澄清石灰水，得到白色沉淀的质量为30.0g，若用足量碱石灰吸收燃烧产物，碱石灰增重18.6g 1.计算产物中水的质量 2.若原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式. 3.若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出他们的分子式
解题思路： 根据有关反应分析
解题过程：
解析： 标准状况下，3.36L无色可燃性气体的物质的量为：
若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为30g，该白色沉淀为碳酸钙，即证明该产物为CO2，即原可燃性气体中含有C元素。 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ H2O 1mol 100g 0.3mol 30g 若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重18.6g，增重的为CO2 和H2O的总质量，则CO2的质量是：0.3mol×44g/mol=13.2g ，所以水的质量是：18.6‒13.2=5.4g，即产物中水的物质的量是0.3摩尔。 根据原子守恒，可知0.15mol可燃性气体中含有0.3molC，含有0.3×2=0.6molH。即1mol可燃性气体中含有2molC，含有4molH。 如果是单一气体，分子式为C2H4 (不含氧元素，因为如果含有氧，则为烃的衍生物，烃的含氧衍生物中是气体的高中只有甲醛，所以不含氧） 若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃， ∴2mol混合气体中，应含4molC原子，8molH的关系即可，∴此两种混合物 为
如有疑问请讨论。
最终答案：略
解题过程：
解析： 标准状况下，3.36L无色可燃性气体的物质的量为：
若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为30g，该白色沉淀为碳酸钙，即证明该产物为CO2，即原可燃性气体中含有C元素。 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ H2O 1mol 100g 0.3mol 30g 若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重18.6g，增重的为CO2 和H2O的总质量，则CO2的质量是：0.3mol×44g/mol=13.2g ，所以水的质量是：18.6‒13.2=5.4g，即产物中水的物质的量是0.3摩尔。 根据原子守恒，可知0.15mol可燃性气体中含有0.3molC，含有0.3×2=0.6molH。即1mol可燃性气体中含有2molC，含有4molH。 如果是单一气体，分子式为C2H4 (不含氧元素，因为如果含有氧，则为烃的衍生物，烃的含氧衍生物中是气体的高中只有甲醛，所以不含氧） 若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃， ∴2mol混合气体中，应含4molC原子，8molH的关系即可，∴此两种混合物 为 如有疑问请讨论。最终答案：略