NH3 和 NH4Cl
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/30 23:25:04
NH3 和 NH4Cl
如果等量等浓度的NH3和NH4Cl混合在一起以后
请问这种溶液会呈
a)酸性
b)碱性
c)中性
请问是哪一个,
如果等量等浓度的NH3和NH4Cl混合在一起以后
请问这种溶液会呈
a)酸性
b)碱性
c)中性
请问是哪一个,
选B(题目中是等量等浓度是什么等量?我算的是等浓度等体积)
等浓度等体积的氨水和氯化铵混合,形成氨的缓冲溶液,其pH值为:
pH = pKa = 14-pKb
对氨水来说,pKb = -log(1.8*10^(-5)) = 4.74
pH = 14-4.74 = 9.26 >7
所以 C(OH-)>C(H+).
NH4+ 有两个来源:
-- NH4Cl完全电离:NH4Cl = NH4+ + Cl-
--氨水电离:NH3.H2O == NH4+ + OH-
当然NH4+ NH4+ + H2O == NH3.H2O; 但是水解程度小于电离程度.所以 c(NH4+)>C(Cl-).
氯化铵溶液中铵根离子浓度大于一水合氨浓度:
NH4Cl完全电离:NH4Cl = NH4+ + Cl-;
NH4+ NH4+ + H2O == NH3.H2O; 水解程度小.
氨水溶液中铵根离子浓度小于一水合氨浓度:
氨水电离:NH3.H2O == NH4+ + OH-;不完全电离,Kb很小;主要以NH3.H2O 形式存在.
等浓度等体积的氨水和氯化铵混合,形成氨的缓冲溶液,其pH值为:
pH = pKa = 14-pKb
对氨水来说,pKb = -log(1.8*10^(-5)) = 4.74
pH = 14-4.74 = 9.26 >7
所以 C(OH-)>C(H+).
NH4+ 有两个来源:
-- NH4Cl完全电离:NH4Cl = NH4+ + Cl-
--氨水电离:NH3.H2O == NH4+ + OH-
当然NH4+ NH4+ + H2O == NH3.H2O; 但是水解程度小于电离程度.所以 c(NH4+)>C(Cl-).
氯化铵溶液中铵根离子浓度大于一水合氨浓度:
NH4Cl完全电离:NH4Cl = NH4+ + Cl-;
NH4+ NH4+ + H2O == NH3.H2O; 水解程度小.
氨水溶液中铵根离子浓度小于一水合氨浓度:
氨水电离:NH3.H2O == NH4+ + OH-;不完全电离,Kb很小;主要以NH3.H2O 形式存在.
为什么不用NaOH和NH4cl制NH3?
NH3+HCl=NH4Cl
NH4Cl与NH3.H2O混合能不能成中性和酸性
NH4Cl加热反应生成和HCl,为什么不能制取NH3?
NH3+HCL=NH4CL是什么
比如 NH3 + HCl = NH4Cl
如果是NH4CL 和 NH3.H2O的混合溶液,那NH3.H2O 的K 值计算中
NH3和Cl2发生反应生成N2和NH4Cl,求方程式
一水和氨(Nh3*H2o)和什么反应生成氯化铵(Nh4cl)
配平NH3+CL2=N2+NH4CL和AL(OH)3+H2SO4=AL2(SO4)3+H2O
8NH3+3CL2=6NH4CL+N2判断氧化剂和还原剂的分子个数比
用NH4CL和Ca(OH)2来制取NH3,发生反应的化学方程式