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来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/20 15:11:05
必修二中中点方程式有哪些
解题思路： 根据必修二教材中常见的化学方程式总结，请按照规律记住
解题过程：
第一章 物质结构 元素周期律 1、4Li + O2
2Li2 O 2Na+O2Na2O2 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 2K+2H2O===2KOH+H2↑ 2、卤素单质与氢气反应 F2 + H2 === 2HF Cl2 + H2 === 2HCl Br2 + H2 === 2Br I2 + H2 === 2HI 3、卤素单质间的置换反应： （1）Cl2可以从溴化物（或碘化物）中置换出Br2（或I2）： ①Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl ②Cl2+2KI=I2+2KCl （2）Br2可以从碘化物中置换出I2： Br2+2KI=I2+2KBr 4、Mg+2H2O === Mg(OH)2↓+H2↑ 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑ 
5、 氯化钠的形成过程：略` 氯分子的形成过程： 氯化氢的形成过程：
用电子式表示下列分子：略 第二章 化学反应与能量 1、 Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O 2、原电池原理 （1）概念：原电池是把化学能转变成电能的装置 （2）典型的原电池（Zn-Cu原电池） 负极（锌）：Zn-2e-=Zn2+ （氧化反应） 正极（铜）：2H++2e-=H2↑ （还原反应） 电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。 总反应离子方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑ 3、2H2O2=
2H2O+O2↑ 4、Na2SO4+CaCl2=CaSO4↓+2NaCl 5、2C + O2 = 2CO Fe2O3 + 3CO ==2Fe + 3CO2 第三章 有机化合物 1、甲烷的主要化学性质 （1）氧化反应 CH4(g)+2O2(g)
CO2(g)+2H2O(l) （2）取代反应 
2、乙烯的主要化学性质 （1）氧化反应：C2H4+3O2 2CO2+2H2O （2）加成反应 
乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。 CH2=CH2 + H2
CH3CH3 CH2=CH2+HClCH3CH2Cl（一氯乙烷） CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（乙醇） 
（3）聚合反应： 3、苯的主要化学性质 （1） 氧化反应 2C6H6+15O2 12CO2+6H2O （2） 取代反应 
① + Br2 
+ HBr ② 苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。 
+ HONO2
+ H2O （3） 加成反应 用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷。 
+ 3H2
4、乙醇的重要化学性质 （1） 乙醇与金属钠的反应 2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑ （2） 乙醇的氧化反应 ①乙醇的燃烧 CH3CH2OH+3O2 
2CO2+3H2O ②乙醇的催化氧化反应 2CH3CH2OH+O2 
2CH3CHO+2H2O 乙醛 ③乙醇在常温下的氧化反应 CH3CH2OH
CH3COOH 5、乙酸的重要化学性质 （1） 乙酸的酸性 ①乙酸能使紫色石蕊试液变红 ②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体 利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）： 2CH3COOH+CaCO3（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑ 乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体： 2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑ 上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。 （2） 乙酸的酯化反应 ①反应原理 
乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。 6、C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6 
油脂的重要化学性质——水解反应 （1） 油脂在酸性条件下的水解 油脂+H2O
甘油+高级脂肪酸 （2） 油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应） 油脂+H2O
甘油+高级脂肪酸 蛋白质+H2O
各种氨基酸
解题过程：
第一章 物质结构 元素周期律 1、4Li + O2
2Li2 O 2Na+O2Na2O2 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 2K+2H2O===2KOH+H2↑ 2、卤素单质与氢气反应 F2 + H2 === 2HF Cl2 + H2 === 2HCl Br2 + H2 === 2Br I2 + H2 === 2HI 3、卤素单质间的置换反应： （1）Cl2可以从溴化物（或碘化物）中置换出Br2（或I2）： ①Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl ②Cl2+2KI=I2+2KCl （2）Br2可以从碘化物中置换出I2： Br2+2KI=I2+2KBr 4、Mg+2H2O === Mg(OH)2↓+H2↑ 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑ 5、 氯化钠的形成过程：略` 氯分子的形成过程： 氯化氢的形成过程：
用电子式表示下列分子：略 第二章 化学反应与能量 1、 Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O 2、原电池原理 （1）概念：原电池是把化学能转变成电能的装置 （2）典型的原电池（Zn-Cu原电池） 负极（锌）：Zn-2e-=Zn2+ （氧化反应） 正极（铜）：2H++2e-=H2↑ （还原反应） 电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。 总反应离子方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑ 3、2H2O2=2H2O+O2↑ 4、Na2SO4+CaCl2=CaSO4↓+2NaCl 5、2C + O2 = 2CO Fe2O3 + 3CO ==2Fe + 3CO2 第三章 有机化合物 1、甲烷的主要化学性质 （1）氧化反应 CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) （2）取代反应 2、乙烯的主要化学性质 （1）氧化反应：C2H4+3O2
2CO2+2H2O （2）加成反应 乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。 CH2=CH2 + H2CH3CH3 CH2=CH2+HClCH3CH2Cl（一氯乙烷） CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（乙醇） （3）聚合反应： 3、苯的主要化学性质 （1） 氧化反应 2C6H6+15O2 12CO2+6H2O （2） 取代反应 ① + Br2 + HBr ② 苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。 + HONO2
+ H2O （3） 加成反应 用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷。 + 3H2
4、乙醇的重要化学性质 （1） 乙醇与金属钠的反应 2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑ （2） 乙醇的氧化反应 ①乙醇的燃烧 CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O ②乙醇的催化氧化反应 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 乙醛 ③乙醇在常温下的氧化反应 CH3CH2OHCH3COOH 5、乙酸的重要化学性质 （1） 乙酸的酸性 ①乙酸能使紫色石蕊试液变红 ②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体 利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）： 2CH3COOH+CaCO3（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑ 乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体： 2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑ 上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。 （2） 乙酸的酯化反应 ①反应原理 乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。 6、C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6 油脂的重要化学性质——水解反应 （1） 油脂在酸性条件下的水解 油脂+H2O甘油+高级脂肪酸 （2） 油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应） 油脂+H2O甘油+高级脂肪酸 蛋白质+H2O各种氨基酸