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来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/10 09:06:33
解题思路： 该题考查了化学平衡的有关知识，难度不大不难理解。
解题过程：
A、由表中数据可知，t1min内参加反应的CO的物质的量为1.2mol-0.8mol=0.4mol，v（CO）=0.4mol/2L÷t1=0.2÷t1mol/（L•min），速率之比等于化学计量数之比计算v（H2）=v（CO）=0.2/ t1mol/（L•min），故A错误；
B、CO与H2O按物质的量比1：1反应，充入0.60molCO和1.20molH2O与充入1.20molCO和0.6molH2O，平衡时生成物的浓度对应相同，t1min时n（CO）=0.8mol，n（H2O）=0.6mol-0.4mol=0.2mol，t2min时n（H2O）=0.2mol，说明t1min时反应已经达到平衡状态，根据化学方程式可知，则生成的n（CO2）=0.4mol，故B正确；
C、保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，平衡向右移动，达到新平衡时CO转化率增大，H2O转化率减小，H2O的体积分数会增大，故C错误；
D、t1min时反应已经达到平衡状态，
此时c（CO）=0.8mol/2L=0.4mol/L，c（H2O）=0.2mol/2L=0.1mol/L，
c（CO2）=c（H2）=0.4mol/2L=0.2mol/L，则k=(0.2×0.2)/( 0.4×0.1)=1，温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，说明温度升高，平衡是向左移动，故正反应为放热反应，故D错误；故选B．
解题过程：
A、由表中数据可知，t1min内参加反应的CO的物质的量为1.2mol-0.8mol=0.4mol，v（CO）=0.4mol/2L÷t1=0.2÷t1mol/（L•min），速率之比等于化学计量数之比计算v（H2）=v（CO）=0.2/ t1mol/（L•min），故A错误；
B、CO与H2O按物质的量比1：1反应，充入0.60molCO和1.20molH2O与充入1.20molCO和0.6molH2O，平衡时生成物的浓度对应相同，t1min时n（CO）=0.8mol，n（H2O）=0.6mol-0.4mol=0.2mol，t2min时n（H2O）=0.2mol，说明t1min时反应已经达到平衡状态，根据化学方程式可知，则生成的n（CO2）=0.4mol，故B正确；
C、保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，平衡向右移动，达到新平衡时CO转化率增大，H2O转化率减小，H2O的体积分数会增大，故C错误；
D、t1min时反应已经达到平衡状态，
此时c（CO）=0.8mol/2L=0.4mol/L，c（H2O）=0.2mol/2L=0.1mol/L，
c（CO2）=c（H2）=0.4mol/2L=0.2mol/L，则k=(0.2×0.2)/( 0.4×0.1)=1，温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，说明温度升高，平衡是向左移动，故正反应为放热反应，故D错误；故选B．