大师作文网浓度关系
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/14 05:43:16
下列溶液中各微粒的浓度关系或说法正确的是 A. 0.1mol.L-1pH为4的NaHB溶液中：c（HB）>c（H2B）>c（B2） B. 等物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、 ②NH4Cl、 ③CH3COONH4、 ④NH3.H2O； c（NH4+）由大到小的顺序是：①>②>③>④ C. a mol。L-1HCN溶液与b mol。L-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）>c（CN-）， 则a一定大于b D. 0.1mol。L-1的醋酸的pH=a，0.01mol。L-1的醋酸的pH=b，则a+1=b
解题思路： 盐类水解
解题过程：
解析：
A . 0.1mol.L-1pH为4的NaHB说明H2B是弱酸，并且水解强烈。
那么他的水解大于电离，但二者都是微弱的。所以c（HB-）>c（H2B）>c（B2-）
B . ①NH4Al（SO4）2中NH4＋与Al3＋都水解，会抑制NH4＋的水解 。 ②NH4Cl中NH4＋水解 。 ③CH3COONH4中互促水解。 ④NH3.H2O知识微弱电离。 因为水解是微弱的，所以c（NH4+）由大到小的顺序是：①>②>③>④
C . 当a=b时恰好生成NaCN，因为CN－要水解，所以c（Na+）>c（CN-）。 若a大于b可能会出现c（Na+）=c（CN-）错误。
D. 错误。因为醋酸是弱酸，浓度小电力程度增加。所以a+1=b是错误的。
最终答案：略
解题过程：
解析：
A . 0.1mol.L-1pH为4的NaHB说明H2B是弱酸，并且水解强烈。
那么他的水解大于电离，但二者都是微弱的。所以c（HB-）>c（H2B）>c（B2-）
B . ①NH4Al（SO4）2中NH4＋与Al3＋都水解，会抑制NH4＋的水解 。 ②NH4Cl中NH4＋水解 。 ③CH3COONH4中互促水解。 ④NH3.H2O知识微弱电离。 因为水解是微弱的，所以c（NH4+）由大到小的顺序是：①>②>③>④
C . 当a=b时恰好生成NaCN，因为CN－要水解，所以c（Na+）>c（CN-）。 若a大于b可能会出现c（Na+）=c（CN-）错误。
D. 错误。因为醋酸是弱酸，浓度小电力程度增加。所以a+1=b是错误的。
最终答案：略