加水不应使c[H3O+]变小啊

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/10/01 00:37:42

已知K2HPO4溶液呈碱性，即HPO4-结合H+的能力大于其电离产生H+的能力，溶液中存在如下平衡：HPO4- +H2O==PO43- +H3O+ 下列操作能使该溶液中c[H3O+]增大的是A加水 B加热 C加消石灰 D加K2HPO4

解题思路：根据影响平衡移动出的因素进行分析
解题过程：
解析：平衡HPO₄^- +H₂O<==>PO₄^3- +H₃O⁺。
列操作能使该溶液中c[H3O+]增大的是
A加水，平衡向右移动， H₃O⁺的物质的量增加，因为溶液的体积也会增加，c（H₃O⁺）反而会减小
B加热，电离过程时吸热过程，加热，促成电离，所以c（H₃O⁺）增大----本题答案
C加消石灰, 会与溶液中的H₃O⁺反应，使其浓度减小
D加K₂HPO₄---如果加入的是固体或者是其浓溶液，将增大HPO₄^- 的浓度，平衡向右移动，c（H₃O⁺）增大---本题答案
同学你好如有疑问，请提出
最终答案：略

碳酸钠溶液加水稀释时,为什么氢氧根离子浓度变小酒精加水体积为何变小,分子如何改变在醋酸中加水,促进了醋酸电离,但氢离子浓度仍是逐渐变小吗? 在氨水中加水,氨根离子的浓度是增大还是变小? 冰醋酸加水稀释时溶液浓度先变大后变小这句话为什么不对电离平衡冰醋酸加水为什么H离子浓度先变大再变小? 能解释下溶液加水后密度变小的原因吗冰醋酸晶体滴加水PH值为什么先变小后变大化学电离方程式 HCI+H20=H3O-+CI-是什么方程式啊?（数字是角码、、‘-’表示离子）这到化学题为什么不选c啊,我觉得瓶内压强变小和气球没什么关系啊,气球内压强又没有变小醋酸溶液加水后促进电离是因为醋酸根和氢离子浓度变小,醋酸分子浓度变小,而醋酸分子浓度变化程度大造成有的反应需要加水有的反应不加水为什么啊,到底要在什么情况下加水或是不加水?