为什么配位体数经常是中心原子最高正价的二倍

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/10 21:53:07

配位数与中心原子的半径、电荷有关,也与配体的半径和电荷有关：
1、中心原子的半径越大,配位数越高；如[BF4](-)、[AlF6](3-),B(3+)的半径小于Al(3+)；
2、中心原子的电荷越高,配位数越高；如[PtCl4](2-)、[PtCl6](2-),前者+2而后者+4；
3、配体的半径越小,配位数越高；如[AlCl4](-)、[AlF6](3-),Cl(-)的半径大于F(-)的；
4、配体的负电荷越高,配位数越小；如[HgI4](2-)、[HgS2](2-),I(-)的电荷小于S(2-)的.
从以上分析可以看出,中心原子的电荷只是影响配位数的一个因素而已.
再问：突然感觉络合物这部分知识博大精深~~我现在会的连个毛毛都不算~~~~~~~

甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构,而不是正方形的平面结构,理由是CH2CL2只代表一种物质为什么甲烷分子式以碳原子为中心的正四面体结构,而不是正方形的平面结构,理由为什么是———— 甲烷分子以碳原子为中心的正四面体,而不是正方形的事实是( ) 能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构是? 水为什么的中心原子为什么要杂化啊? 甲烷分子是正四面体结构,碳原子位于正四面体的中心,四个氢原子分别位氧,氟无最高正价,为什么? 甲烷为什么是以碳原子为中心的正四面体结构?（回答详细一点）,还有,CHFCl2读作? 原子失去电子是失去能量最高的还是最外层的为什么甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构,而不是正方形的平面结构的原因是? 3、甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构,而不是正方形的平面结构,理由是（）甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构,而不是正方形的平面结构,理由是?有选项