为什么CO2比NH3的共用电子对数多?怎么看
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/01 06:31:29
为什么CO2比NH3的共用电子对数多?怎么看
共用电子对的原因是,保证外层8电子的稳定结构.
几个原子会通过共用电子对达到8电子稳定结构.
C最外层4电子,O最外层6电子.
所以CO2中,C原子付出4个电子、两个氧原子分别付出2个电子来共用电子对.
其中C原子4电子+2个氧原子分别付出的2电子=8电子.
每个氧原子也分别得到2个碳原子的电子达到8电子稳定结构
其数量为4个电子对.(C4个电子,氧原子2+2电子)
而NH3中,N最外层5个电子,H为1个
其中,N付出3个电子,3个H原子分别付出1电子,所以共用电子对为3对.
于是...CO2比NH3共用电子对更多.
回答满意请采纳~
再问: ��������û��ʲô���ɣ���ôN2�ж�����
再答: ��������ֻҪ֪��ÿ��ԭ�����������м������С���
几个原子会通过共用电子对达到8电子稳定结构.
C最外层4电子,O最外层6电子.
所以CO2中,C原子付出4个电子、两个氧原子分别付出2个电子来共用电子对.
其中C原子4电子+2个氧原子分别付出的2电子=8电子.
每个氧原子也分别得到2个碳原子的电子达到8电子稳定结构
其数量为4个电子对.(C4个电子,氧原子2+2电子)
而NH3中,N最外层5个电子,H为1个
其中,N付出3个电子,3个H原子分别付出1电子,所以共用电子对为3对.
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