电离常数与离子积的意义

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/18 21:56:44

电离常数与离子积的意义

电离常数描述了一定温度下,弱电解质的电离能力,记作Ki（i为脚标）.若电离方程式为HA==(可逆)H+ + A- ,则Ki=aH*aA/aHA.
纯液体的离子积
纯液体的离子积一般用于溶剂的自耦电离,如水.水是一种极弱的电解质,它能微弱地电离：
H2O + H2O ↔ H3O+ + OH-
通常H3O+简写为H+.
水的离子积Kw=[H+]·[OH-],25度时,Kw=1×10-14.温度升高时,水的电离程度加大,Kw值也随着上升.
难溶电解质的离子积
难溶电解质的离子积常数能很好地反映电解质的溶解程度,因此这一种常数又叫做溶度积常数(solubility product),符号为Ksp.
如氯化银的微弱电离：
AgCl?Ag+ + Cl-,Ksp=1.77*10^-10
即在25℃的AgCl的饱和溶液中,银离子浓度与氯离子浓度的乘积为1.77*10^-10.根据这一点,可以计算出AgCl的溶解度.
在1“分子”溶质电离出离子数相同的情况下,Ksp越小的,溶解度也越小.
在不同温度下,同一物质的Ksp会有不同的数值.

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