cacl2,na2so4 反应之后?

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/09/20 14:49:08

cacl2,na2so4 反应之后?
CaCl2 和 Na2SO4 均 0.50 mol/L 溶液,试验1,2,3,比例为 10 mL对10 mL,10 mL对 15mL,15mL对10mL.越30秒反应后各试验的溶液分入两个试管里,均有白色 CaSO4 沉淀.
随后在3个试管里面加入 Ba(NO3)2,另外三个加入Na2CO3,全部试管都出沉淀.为什么?反应不够完全?还是动态平衡所以溶液里面还有分子?

这是沉淀物之间溶解程度的问题
硫酸钡肯定沉淀不用问,碳酸钙比硫酸钙更容易沉淀
再问：我知道那些新的沉淀物是硫酸钡和碳酸钙而不是硫酸钙，但是为什么所有试管都会出沉淀物？如果是反应不完全的话，就是说溶液中还有 Ca2+ 和 SO4 2- 离子？所以Ba(NO3)2和Na2CO3才能反应起更多沉淀？请说清楚点啊。
再答：为什么出现沉淀? 因为沉淀的程度,BaSO4>CaCO3>CaSO4 只要试管里面有硫酸根,Ba(NO3)2就会与之沉淀,同理,另外三个加入Na2CO3会有CaCO3 这里面不是反应完全的问题,而是沉淀也有溶解的可逆平衡,也就是说看似澄清的液体里面也有少量溶解的沉淀物,而当出现更难溶解的沉淀离子时候就会出现沉淀了
再问：淀的程度,BaSO4>CaCO3>CaSO4 能用什么判断的吗？像什么键什么键的，还是就是看书后面那个微溶和不溶来区分呢？
再答：这个程度是有个溶度积常数来判断的 BaSO4 9.96 CaCO3 8.54 CaSO4 5.04 这个值越大,说明越难溶解具体看参考资料

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