大师作文网电子原子
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/11 20:05:59
如何判断是否满足8电子结构
解题思路： 确定分子中的原子是否满足8电子稳定结构的方法
解题过程：
1、以NH3为例分析：N原子最外层电子数为5，缺3个电子才能达到8电子稳定结构，而在NH3中N为-3价，两者的绝对值之和为8，那么N原子在NH3中就满足8电子稳定结构
2、以PCl3和PCl5为例分析：P原子最外层有5个电子，在三氯化磷中P为+3价，二者绝对值之和为8，所以P原子在三氯化磷分子中就满足8电子稳定结构。但是在五氯化磷中由于P的化合价为+5价，就不符合上述要求了，因此。五氯化磷分子中P就不满足8电子稳定结构。这两种物质的分子中氯原子都满足8电子稳定结构。
注意：如果分子中形成了非极性共价键，由于非极性共价键对元素的化合价没有“贡献”，因此要将非极性共价键考虑在内进行分析。
同学你好：如对解答还有疑问，可在答案下方的【添加讨论】中留言，我收到后会尽快给你答复。如果你还有什么问题需要我解答，请提问时标明“请麋鹿老师解答”。感谢你的配合！祝你学习进步，生活愉快！”
最终答案：略
解题过程：
1、以NH3为例分析：N原子最外层电子数为5，缺3个电子才能达到8电子稳定结构，而在NH3中N为-3价，两者的绝对值之和为8，那么N原子在NH3中就满足8电子稳定结构
2、以PCl3和PCl5为例分析：P原子最外层有5个电子，在三氯化磷中P为+3价，二者绝对值之和为8，所以P原子在三氯化磷分子中就满足8电子稳定结构。但是在五氯化磷中由于P的化合价为+5价，就不符合上述要求了，因此。五氯化磷分子中P就不满足8电子稳定结构。这两种物质的分子中氯原子都满足8电子稳定结构。
注意：如果分子中形成了非极性共价键，由于非极性共价键对元素的化合价没有“贡献”，因此要将非极性共价键考虑在内进行分析。
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最终答案：略