将20℃的纯水加热至100℃时,KW/C(OH-)增大,为什么?
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/07 23:23:08
将20℃的纯水加热至100℃时,KW/C(OH-)增大,为什么?
(1)H2O H+ + OH-
(2)20℃的纯水:
[H+]*[OH-]== Kw == 10^-14
[H+] == [OH-] == 10^-7 mol/L
Kw/[OH-] == 10^-14/10^-7 == 10^-7
(3)100℃的纯水:
[H+]*[OH-]== Kw == 10^-12
[H+] == [OH-] == 10^-6 mol/L
Kw/[OH-] == 10^-12/10^-6 == 10^-6
OK!
(2)20℃的纯水:
[H+]*[OH-]== Kw == 10^-14
[H+] == [OH-] == 10^-7 mol/L
Kw/[OH-] == 10^-14/10^-7 == 10^-7
(3)100℃的纯水:
[H+]*[OH-]== Kw == 10^-12
[H+] == [OH-] == 10^-6 mol/L
Kw/[OH-] == 10^-12/10^-6 == 10^-6
OK!
25°时,水存在电离平衡,H2O=H+ +OH- 将水加热,Kw增大,PH因为H离子的浓度增大
将纯水加热至较高温度时,pH为什么会变小?
25度时 将水加热,KW增大,pH不变 为什么不对?
NaOH溶液,升高温度,c(OH-)会变吗?T升高,Kw增大,c(H+)与c(OH-)的浓度不是都会增大吗?
加热纯水为什么能使水的PH
100°C时纯水的Kw为5.5*10^-13,此时氢离子浓度为多少?PH还是7吗?
PH定义为PH=-lg{c(H+)},PH定义为POH=-lg{c(OH-)},KW(KW=10-14)表示25℃时水的
.25度时将水加热,KW增大,pH不变 为什么不对?
100°C的纯水Kw=10*-12,在该温度下PH均为11的NAOH和NACN溶液,有水电的C(OH-)之比为
某温度下,纯水的c(H+)=2.0×10-7 mol/L,则此时c(OH-)为______,KW=______
化学有关电离平衡的题纯水加热到80°C为什么能使PH
将纯水加热至较高温度时水的离子积变大PH变小,呈中性.为什么PH变小?为什么PH变小,水还呈中性呢