大师作文网浓硫酸的配制
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/16 23:00:03
配制20%的H2SO4溶液460 g，需用密度为1.84 g·cm－3，98%的浓H2SO4和水各多少毫升？如何配制？
解题思路： 见解答过程。
解题过程：
分析：要达到将浓溶液稀释成稀溶液的目的，必须明确三点：①稀释前后溶质质量不变；②配制过程中，一般液体应用量筒量取，而不是用托盘天平称量，故应将浓H2SO4的质量通过密度换成体积；③稀释浓H2SO4时，应是将浓H2SO4倒入水中而不能把水倒入浓H2SO4中。
答案：设需98%的浓H2SO4体积为x。 460 g×20%=x·1.84 g·cm－3×98%;x=51.0 mL 需水体积=(460 g－51.0 mL×1.84 g·cm－3)÷1 g·cm－3=366.2 mL 配制：将51.0 mL浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓地倒入盛有366.1 mL水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅动，使产生的热量迅速扩散。
最终答案：略
解题过程：
分析：要达到将浓溶液稀释成稀溶液的目的，必须明确三点：①稀释前后溶质质量不变；②配制过程中，一般液体应用量筒量取，而不是用托盘天平称量，故应将浓H2SO4的质量通过密度换成体积；③稀释浓H2SO4时，应是将浓H2SO4倒入水中而不能把水倒入浓H2SO4中。
答案：设需98%的浓H2SO4体积为x。 460 g×20%=x·1.84 g·cm－3×98%;x=51.0 mL 需水体积=(460 g－51.0 mL×1.84 g·cm－3)÷1 g·cm－3=366.2 mL 配制：将51.0 mL浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓地倒入盛有366.1 mL水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅动，使产生的热量迅速扩散。
最终答案：略